Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ

1. Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ.

2. Историческая справка

Закон сохранения
массы веществ был
открыт
М.В.Ломоносовым
в 1748 году и
подтвержден
французским
химиком
А.Л.Лавуазье в 1789
году.
М.Ломоносов
А.Л.
Лавуазье

3. Закон сохранения массы

«Масса веществ,
вступивших в
реакцию, равна
массе
образовавшихся
веществ»

4. Химическим уравнением

называют условную запись химической
реакции с помощью химических формул
и математических знаков.
Вещества, принимающие участие в
реакции, называются реагентами
или исходными веществами.
Вещества, образующиеся в
результате реакции – продуктами
реакции.

5. Знаки в химических уравнениях:

Знак
+
→, =
⇄
↑
↓
Значение
Взаимодействие
Превращение веществ
Обратимая реакция
Выделение газа
Выделение осадка
Над стрелкой пишутся условия реакции, под
стрелкой иногда указывают продукты
реакции.

6.

Уравнения химических реакций.
N 2 + H2
t0C кат.
NH3
N 2 , H2
- реагирующие вещества
NH3
- продукты реакции
+
t0C кат.
- взаимодействие
-
условие протекания реакции

7.

Уравнения химических реакций.
N 2 + H2
t0C кат.
NH3
N 2 , H2
- реагирующие вещества
NH3
- продукты реакции
+
t0C кат.
- взаимодействие
-
условие протекания реакции

8.

Уравнения химических реакций.
N2 + 3H2
t0C кат.
2NH3
N 2 , H2
- реагирующие вещества
NH3
- продукты реакции
+
t0C кат.
- взаимодействие
-
условие протекания реакции

9.

Алгоритм составления уравнений:
Составим уравнение химической реакции
взаимодействия фосфора и кислорода
1. В левой части уравнения записываем химические
формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию).
Помните! Молекулы большинства простых газообразных
веществ двухатомны – H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2.
Между реагентами ставим знак «+», а затем стрелку:
P + O2 →
2. В правой части (после стрелки) пишем химическую
формулу продукта (вещества, образующегося при
взаимодействии). Помните! Химические формулы
необходимо составлять, используя валентности атомов
химических элементов:
P + O 2 → P 2O 5

10.

3. Согласно закону сохранения массы веществ число атомов
до и после реакции должно быть одинаковым. Это
достигается путём расстановки коэффициентов перед
химическими формулами реагентов и продуктов химической
реакции.
Вначале уравнивают число атомов, которых в реагирующих
веществах (продуктах) содержится больше.
В данном случае это атомы кислорода.
Находим наименьшее общее кратное чисел атомов кислорода
в левой и правой частях уравнения. Наименьшее кратное для
атомов кислорода –10:
Находим коэффициенты путём
деления наименьшего кратного на
число атомов данного вида,
полученные цифры ставим в
уравнение реакции:

11.

4. Закон сохранения массы вещества не
выполнен, так как число атомов фосфора в
реагентах и продуктах реакции не равно,
поступаем аналогично ситуации с кислородом:
Получаем окончательный вид уравнения
химической реакции. Стрелку заменяем на знак
равенства. Закон сохранения массы вещества
выполнен:
4P + 5O2 = 2P2O5

12.

Упражнения для закрепления
1. Какой коэффициент стоит в уравнении реакции
перед формулой соляной кислоты?
Na + HCl
→ NaCl + H2
2. Продолжите уравнение реакции, расставьте
коэффициенты
Al + O2 →
3. Запишите уравнение реакции и расставьте
коэффициенты Сульфат натрия соединяется
с нитратом бария с образованием сульфата бария и
нитрата натрия.
4. Найдите ошибки.
Mg + HBr → MgBr2 + H2
BaO +H2So 4 → Ba2SO4 + H2O
ZnO + HNO3 → ZnNO 3 + H2O
5. Закончите уравнение
Li 2 O + SO3 → …………..

13.

Ответы к упражнениям.
1. Какой коэффициент стоит в уравнении реакции перед
формулой соляной кислоты?
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2. Продолжите уравнение реакции, расставьте
коэффициенты
4Al +3 O2 → 2Al2O2
3. Запишите уравнение реакции и расставьте
коэффициенты Сульфат натрия соединяется с нитратом бария с
образованием сульфата бария и нитрата натрия.
Na2 SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2Na NO3
4. Найдите ошибки.
Mg + 2 HBr → MgBr2 + H2
BaO +H2So4 → Ba2SO4 + H2O
ZnO + 2 HNO3 → Zn(NO3) 2 + H2O
5. Закончите уравнение
Li 2 O + SO3 =Li 2 SO4

14. Домашнее задание:

§ 28, № 1 (б), 2 (в, д - ж), 3 (в, г).