Разбор пробника №1. Химические элементы

1.

Разбор пробника №1

2.

Информация
Задание 1.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических
элементов:
1) Mg 2) P 3) N 4) O 5) Ti
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под
которыми
указаны химические элементы в данном ряду.

3.

Задание №1
Задание 1.
Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два
неспаренных электрона.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

4.

Информация
Задание 1.
Ответ – кислород и титан.

5.

Задание №2
Задание 2.
Из указанных в ряду химических элементов выберите три элементанеметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их
электроотрицательности

6.

Информация
Задание 2.
Ответ – фосфор, азот, кислород.

7.

Задание №3
Задание 3.
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые
не проявляют валентности, равной номеру группы.

8.

Информация
Задание 3.
Ответ – азот и кислород.

9.

Задание №4
Задание 4.
Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых
присутствует ковалентная неполярная химическая связь.
1) HBr
2) PCl 3
3) Ba(OH) 2
4) H2O2
5) F2

10.

Информация
Задание 4.
Ответ – пероксид водорода и фтор.

11.

Задание №5
Задание 5.
Установите соответствие между классом/группой и формулой вещества,
которое к этому(-ой) классу/группе принадлежит

12.

Информация
Задание 5.
Ответ – 312.

13.

Задание №6
Задание 6.

14.

Информация
Задание 6.
Ответ – 34.

15.

Задание №7
Задание 7.
В одну пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили вещество X,
и в результате реакции наблюдали образование осадка красного цвета.
В другую пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили раствор
вещества Y. В результате реакции образовалась нерастворимая соль.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут
вступать в описанные реакции.
1)цинк
2)оксид цинка
3)бромид калия
4)фторид серебра
5)серебро

16.

Информация
Задание 7.
Ответ –14.

17.

Задание №8
Задание 8.

18.

Информация
Задание 8.
Ответ –3254.

19.

Задание №9
Задание 9.

20.

Информация
Задание 9.
Ответ –4532.

21.

Задание №10
Задание 10.
В заданной схеме превращений
веществами X и Y являются
1) Hсl
2)H2O
3)O2
4)HNO3 (разб.)
5)H2

22.

Информация
Задание 10.
Ответ – 35.

23.

Задание №11
Задание 11.

24.

Информация
Задание 11.
Ответ – 324.

25.

Задание №12
Задание 12.
Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых
содержат карбонильную группу.
1)глицерин
2)фруктоза
3)бутанон
4)этиленгликоль
5)анилин

26.

Информация
Задание 12.
Ответ –23.

27.

Задание №13
Задание 13.
Из предложенного перечня выберите два углеводорода, которые реагируют
с аммиачным раствором оксида серебра(I).
1)бутен-2
2)пропин
3)этин
4)бутин-2
5)этен

28.

Информация
Задание 13.
Ответ –23.

29.

Задание №14
Задание 14.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми
взаимодействует этандиол-1,2.
1)NaHCO 3
2)CaSO 4
3)[Ag(NH3)2]OH
4)Cu(OH) 2
5)HCl

30.

Информация
Задание 14.
Ответ – 45.

31.

Задание №15
Задание 15.
Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми
взаимодействует 2-аминопропановая кислота.
1)водород
2)диэтиловый эфир
3)аминоуксусная кислота
4)толуол
5)этанол

32.

Информация
Задание 15.
Ответ – 35.

33.

Задание №16
Задание 16.

34.

Информация
Задание 16.
Ответ –1632.

35.

Задание №17
Задание 17.

36.

Информация
Задание 17.
Ответ –3243.

37.

Задание №18
Задание 18.

38.

Информация
Задание 18.
Ответ – 23.

39.

Задание №19
Задание 19.
Из предложенного перечня выберите два типа реакций, к которым можно
отнести взаимодействие этанола с пропионовой кислотой.
1)присоединения
2)окисления
3)нейтрализации
4)этерификации
5)обратимая

40.

Информация
Задание 19.
Ответ – 45.

41.

Задание №20
Задание 20.
Из предложенного перечня выберите два фактора, которые приводят к
увеличению скорости химической реакции магния с раствором серной
кислоты.
1)повышение температуры
2)понижение давления в системе
3)увеличение давления в системе
4)использование ингибитора
5)увеличение концентрации кислоты

42.

Информация
Задание 20.
Ответ – 15.

43.

Задание №21
Задание 21.

44.

Информация
Задание 21.
Ответ –224.

45.

Задание №22
Задание 22.

46.

Информация
Задание 22.
Ответ – 5415.

47.

Задание №23
Задание 23.

48.

Информация
Задание 23.
Ответ – 2311.

49.

Задание №24
Задание 24.

50.

Информация
Задание 24.
Ответ –2322.

51.

Задание №25
Задание 25.

52.

Информация
Задание 25.
Ответ –2451.

53.

Задание №26
Задание 26.

54.

Информация
Задание 26.
Ответ –432.

55.

Задание №27
Задание 27.
К 75 г раствора с массовой долей соли 14% добавили 10 г той же соли
и 10 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
(Запишите число с точностью до десятых.)

56.

Информация
Задание 27.
Ответ –21,6.

57.

Задание №28
Задание 28.
Определите объём водорода, необходимый для полного гидрирования 50 л
ацетилена. Объёмы газов измерены при одинаковых условиях. (Запишите
число с точностью до целых.)

58.

Информация
Задание 28.
Ответ –100.

59.

Задание №29
Задание 29.
Какая масса соли образуется при взаимодействии 0,4 моль уксусной
кислоты
с избытком карбоната натрия? (Запишите число с точностью до
десятых.)

60.

Информация
Задание 29.
Ответ – 32,8.

61.

Задание №30
Задание 30.
дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат
магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми
возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение
только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

62.

Информация
Задание 30.
Ответ.
6NaI + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O
Восстановитель 3 2I (–1) – 2ē → I2 (0)
Окислитель
2 Cr(+6) + 3ē → Cr (+3)

63.

Задание №31
Задание 31.
дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат
магния
Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между
которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное,
полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных
реакций.

64.

Информация
Задание 31.
Ответ.
H2SO4 + K2SiO3 = H2SiO3 + K2SO4
2H(+) + SO4(2ˉ) + 2K(+) + SiO3(2ˉ) = H2SiO3 + 2K(+) + SO4(2ˉ)
2H(+) + SiO3(2ˉ) = H2SiO3

65.

Задание №32
Задание 32.
Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа.
Полученное при этом вещество выделили из раствора, высушили и
прокалили. Образовавшуюся после прокаливания соль растворили в воде и к
этому раствору прилили раствор бромида железа(III). Выделившийся при
этом осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

66.

Информация
Задание 32.
Ответ.
1) NaOH + CO2 = NaHCO3
2) 2NaHCO3 = (нагревание) Na2CO 3 + CO2 + H2O
3) 3Na2CO3 + 2FeBr3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO 2 + 6NaBr
4) 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O

67.

Задание №33
Задание 33.

68.

Информация
Задание 33.
Ответ.

69.

Задание №34
Задание 34.
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При
этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал
с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного
образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.),
выделившихся при частичном разложении нитрата магния.

70.

Информация
Задание 34.
Ответ
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3

71.

Задание №35
Задание 35.
При сгорании органического вещества, не содержащего кислорода, получили
19,8 г углекислого газа, 5,4 г воды и 6,72 л хлороводорода (н.у.).
Известно, что это вещество может быть получено взаимодействием
соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода.
На основании данных условия задания:
1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
искомых физических величин) и установите молекулярную формулу
органического вещества;
2) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая
однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения данного вещества
взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлороводорода
(используйте структурную формулу органического вещества).

72.

Информация
Задание 35.
Ответ. Общая формула вещества – CxHyCl