Презентация_по_химии_на_тему_Химические_свойства_простых_и_сложных (2)

1. Химические свойства простых и сложных веществ (ОГЭ вопрос 8,9,10,11,21 ЕГЭ 6,7,8,9)

2. ВЕЩЕСТВА Простые Сложные

ВЕЩЕСТВА
Простые
Металлы
Неметаллы
Na, K
N, P
Сложные
Оксиды Основания Кислоты Соли
ЭлО
МеОН
Hк/о
Ме к/о

3. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

Металлы
Неметаллы
I. С неметаллами
1. С кислородом (образуются основные или
1. С кислородом (образуются кислотные
оксиды):
амфотерные оксиды):
2Mg + O2 = 2MgO
S + O2 = SO2
Щелочные металлы, кроме Li, образуют
4P + 5O2 = 2P2O5
пероксиды:
2. С хлором (образуются вещества, не
2Na + O2 = Na2O2
являющиеся солями):
2. C хлором (образуются соли):
2P + 3Cl2 = 2PCl3
2К + Cl2 = 2КCl
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3. С водородом (образуются летучие
3. С водородом (образуются твердые
водородные соединения):
нелетучие гидриды):
Cl2 + H2 = 2HCl
2Na + H2 = 2NaH гидрид натрия
С + 2Н2 = СН4
Ca + H2 = CaH2 гидрид кальция

4.

II. С водой
(Из металлов с водой взаимодействуют только те, которые стоят в ряду активности левее водорода)
Щелочные и щелочноземельные металлы образуют
щелочь и водород:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
Некоторые металлы взаимодействуют с парами воды при
высокой
температуре
с образованием оксида и водорода:
Многие неметаллы не реагируют с водой
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Zn + H2O = ZnO + H2
III. Взаимодействие с кислотами
В реакцию вступают металлы, стоящие в ряду
активности
левее
водорода.
Образуются соль и водород:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
-

5. Химические свойства сложных веществ

1. Химические свойства оксидов
2. Химические свойства оснований
3. Химические свойства кислот
4. Химические свойства солей

6. 1. Химические свойства ОКСИДОВ

Основных оксидов
Кислотных оксидов
1. Основные оксиды, образованные щелочными
и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с
водой, образуя растворимое в воде основание —
щёлочи.
Амфотерных оксидов
1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать
с водой, образуя кислоты.
Кисл.оксид + вода → кислота
Осн. оксид + вода → основание
Например, при взаимодействии оксида серы(VI) с
водой образуется серная кислота:
Например, при взаимодействии оксида кальция с
водой образуется гидроксид кальция:
SO3+H2O→H2SO4
2.
CaO+H2O→Ca(OH)2
Основные оксиды взаимодействуют
кислотами, образуя соль и воду.
с
Осн. оксид + кислота → соль +
вода
Например, при взаимодействии оксида меди с серной
кислотой образуются сульфат меди и вода:
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
3. Основные оксиды могут взаимодействовать с
оксидами,
принадлежащими
классам, образуя соли.
к
другим
Осн. оксид + кислотный оксид →
соль
Например, при взаимодействии оксида магния с
углекислым газом образуется карбонат магния:
MgO+CO2→MgCO3
Обрати внимание!
Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует.
2. Кислотные оксиды взаимодействуют
щелочами, образуя соль и воду.
со
Кисл.оксид + основание → соль +
вода.
Например, при взаимодействии оксида серы(IV) с
гидроксидом натрия образуются сульфит натрия и
вода:
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
3. Кислотные оксиды могут реагировать с
основными оксидами, образуя соли.
Кислотный оксид + основный
оксид → соль.
Например, при взаимодействии оксида углерода(IV) с
оксидом кальция образуется карбонат кальция:
CO2+CaO→CaCO3
1.
Амфотерные
оксиды
при
взаимодействии
с
кислотой
или
кислотным оксидом проявляют свойства,
характерные для основных оксидов. Так
же,
как
основные
оксиды,
они
взаимодействуют с кислотами, образуя
соль и воду.
Например, при взаимодействии
оксида цинка с соляной кислотой
образуется хлорид цинка и вода:
ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
2.
Амфотерные
оксиды
при
взаимодействии со щёлочью или с
оксидом
щелочного
или
щелочноземельного металла проявляют
кислотные свойства. При сплавлении их
со щелочами протекает химическая
реакция,
в
результате
которой
образуются соль и вода.
Например, при сплавлении оксида
цинка с гидроксидом калия образуется
цинкат калия и вода:
ZnO+2KOH→K2ZnO2+H2O
Если же с гидроксидом калия сплавить
оксид алюминия, кроме воды образуется
алюминат калия:
Al2O3+2KOH→2KAlO2+H2O

7. 2. Химические свойства оснований

Растворимые основания (щелочи)
1. Изменение окраски индикаторов
фенолфталеин - малиновый
метилоранж - желтый
лакмус- синий
универсальный индикатор - от синего до фиолетового
2. Взаимодействие с кислотами
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (реакция нейтрализации)
3. Взаимодействие с кислотными оксидами
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6] в растворе
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O в расплаве
5. Взаимодействие с солями
- средними (правило Бертолле):
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4
- кислыми:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
6. Разложение при нагревании
- не разлагаются, кроме LiOH:
800˚С
2LiOH
H2Li2O+H2O
7. Взаимодействие с неметаллами
2NaOH(конц., хол.)+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
6NaOH(конц., гор.)+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O
Нерастворимые основания
1. Взаимодействие с кислотами
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
(растворение нерастворимых гидроксидов)
2. Разложение при нагревании
Cu(OH)2=CuO+H2O

8. Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Как основания они взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:
Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
Zn(OH)2+ 2HCL= ZnCL2+2H2О
Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O
2. Как кислоты они взаимодействуют со щелочами и основными оксидами
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении):
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnО2 + H2O
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе):
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]
Амфотерный гидроксид + основный оксид = соль + вода:
Zn(OH)2 + CaO = CaZnO2 + H2O
3. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании
разлагаются:
Zn(OH)2 = ZnO + H2O

9. 3. Химические свойства кислот

10. Продолжение ХСК

11. 4. Химические свойства солей

12.

13. Химические свойтсва кислых солей

14.

15.

16. ЕГЭ. Задание – 6 Свойства простых веществ — металлов и неметаллов

1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым
из которых железо реагирует без нагревания.
1) хлорид цинка
2) сульфат меди(II)
3) концентрированная азотная кислота
4) разбавленная соляная кислота
5) оксид алюминия
2. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым
из которых реагирует медь.
1) хлорид цинка (р-р)
2) сульфат натрия (р-р)
3) разбавленная азотная кислота
4) концентрированная серная кислота
5) оксид алюминия

17.

3. Из предложенного перечня растворов выберите два раствора, в
которых протекает химическая реакция.
4. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с
каждым из которых йод не реагирует, в отличие от хлора.
1) алюминий
2) железо
3) бромид магния
4) бромид натрия
5) фторид натрия

18. ЕГЭ. Задание 6. Свойства оксидов

1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с
раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия.
2. Из предложенного перечня выберите два вещества, которые реагируют
как с оксидом серы(VI), так и с оксидом серы(IV).
1) гидроксид калия
2) соляная кислота
3) оксид кремния (IV)
4) оксид натрия
5) кислород

19.

3. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые
реагируют как с HNO3, так и с NaOH.

20.

21. Задание 7. Химические свойства солей

1. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора
вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанную реакцию.
2. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько кусочков металла Y. В
результате реакции наблюдали растворение кусочков металла Y и выделение
другого металла.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанную реакцию.

22. Задание 7. Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

1. В пробирку с нерастворимым соединением Х добавили раствор Y. В
результате реакции наблюдали растворение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанную реакцию.
2. В пробирку с нерастворимым соединением Х добавили раствор Y. В
результате реакции наблюдали растворение осадка.
Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать
в описанную реакцию.