Любимый Алюминий

1. Любимый Алюминий

2. Что такое Алюминий?

• Алюми́ний — элемент главной
подгруппы III группы, третьего
периода, с атомным номером 13.

3. Физические свойства

металл серебристо-белого цвета, лёгкий
плотность — 2,7 г/см³
температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия
высокой чистоты — 660 °C
удельная теплота плавления — 390 кДж/кг
температура кипения — 2500 °C
удельная теплота испарения— 10,53 МДж/кг
удельная теплоёмкость — 880 Дж/кг·K
Твёрдость по Брюнелю — 24…32 кгс/мм²
высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %,
прокатывается в тонкий лист и даже фольгу
Модуль Юнга — 70 ГПа
Алюминий обладает высокой электропроводностью (37·106 См/м)
и теплопроводностью (203,5 Вт/(м·К)), 65 % от электропроводности меди,
обладает высокой светоотражательной способностью.
Температурный коэффициент линейного расширения
24,58·10−6 К−1 (20…200 °C).
Удельное сопротивление 0,0262..0,0295 Ом·мм²/м

4. Распространённость

• По распространённости в земной коре
Земли занимает 1-е место среди металлов
и 3-е место среди элементов, уступая
только кислороду и кремнию. Массовая
концентрация алюминия в земной коре, по
данным различных исследователей,
оценивается от 7,45 до 8,14 %

5.

6. Природные соединения

• Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3,
CaCO3)
• Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
• Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
• Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком
CaCO3, магнезитом MgCO3)
• Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
• Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
• Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
• Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 ·
6SiO2Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4

7. Химические свойства

• При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и
прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с
классическими окислителями: с H2O (t°), O2, HNO3 (без
нагревания). Благодаря этому алюминий практически не
подвержен коррозии и потому широко востребован
современной промышленностью. Однако при разрушении
оксидной плёнки (например, при контакте с растворами
солей аммония NH4+, горячими щелочами или в результате
амальгамирования), алюминий выступает как активный металлвосстановитель. Не допустить образования оксидной плёнки
можно, добавляя к алюминию такие металлы,
как галлий, индий или олово. При этом поверхность алюминия
смачивают легкоплавкие эвтектики на основе этих металлов

8. Токсичность

• Несмотря на широкую распространённость в природе, ни одно
живое существо не использует алюминий в метаболизме — это
мёртвый металл. Отличается незначительным токсическим
действием, но многие растворимые в воде неорганические
соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии
длительное время и могут оказывать вредное воздействие на
человека и теплокровных животных через питьевую воду.
Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты и др.
Для человека токсическое действие при попадании внутрь
оказывают следующие дозы соединений алюминия (мг/кг
массы тела):
• ацетат алюминия — 0,2—0,4;
• гидроксид алюминия — 3,7—7,3;
• алюминиевые квасцы — 2,9.

9. Лидеры производства

КНР (в 2007 году произвёл 12,60 млн т, а в 2008 — 13,50 млн т)
Россия (3,96/4,20)
Канада (3,09/3,10)
США (2,55/2,64)
Австралия (1,96/1,96)
Бразилия (1,66/1,66)
Индия (1,22/1,30)
Норвегия (1,30/1,10)
ОАЭ (0,89/0,92)
Бахрейн (0,87/0,87)
ЮАР (0,90/0,85)
Исландия (0,40/0,79)
Германия (0,55/0,59)
Венесуэла (0,61/0,55)
Мозамбик (0,56/0,55)
Таджикистан (0,42/0,42)

10. Спасибо за внимание! И мы любим Алюминий!