ОГЭ - 1. Экспериментальная» часть

1.

2.

В ОГЭ добавили «экспериментальную» часть.
• экзаменационная модель 1 содержит задание,
предусматривающее выполнение «мысленного эксперимента»; Тут ничего особенно нового делать не надо.
• экзаменационная модель 2 содержит задания,
предусматривающие выполнение лабораторной работы
(реального химического эксперимента).
А вот тут придётся.

3.

ОГЭ разбивается на 2 части.
Есть выбор ответа
Здесь писать самому

4.

Три блока по количеству баллов за задания.
Задания с 1 по 15 оцениваются в 1
балл, только в том случае, если дан
верный ответ.

5.

Три блока по количеству баллов за задания.
2 балла за два верных ответа, если назван
только один верный или три ответа, то
ставится 1 балл.
2 балла за 3 правильных соответствия. 1
балл за 2 правильных соответствия. 0 – за
одно или меньше верных соответствий.

6.

Три блока по количеству баллов за задания.
Модель 1.
Модель 2.

7.

Три блока по количеству баллов за задания.
Критерии. Максимум 3 балла.
«Мысленный» эксперимент.
Критерии. 5 баллов.
Модель 1.

8.

Три блока по количеству баллов за задания.
Критерии. Максимум 3 балла.
Критерии. Максимум 4 балла.
Вполне реальный эксперимент!
Максимум 5 баллов.
Модель 2.

9.

Задачи с 20 по 23
При выполнении задания 20 необходимо на основании схемы реакции, представленной в его
условии, составить электронный баланс и уравнение окислительно-восстановительной реакции,
определить окислитель и восстановитель.
Задание 21 предполагает выполнение двух видов расчетов: вычисление массовой доли
растворенного вещества в растворе и вычисление количества вещества, массы или объема вещества
по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Задание 22 является практико-ориентированным и в модели 1 имеет характер «мысленного
эксперимента». Оно ориентировано на проверку следующих умений: планировать проведение
эксперимента на основе предложенных веществ; описывать признаки протекания химических
реакций, которые следует осуществить; составлять молекулярное и сокращенное ионное уравнение
этих реакций.
Задание 23 в экзаменационной работе (модель 2) органично связано по своему содержанию с
заданием 22 и имеет характер реального химического эксперимента. Его выполнение требует
владения не только названными выше умениями, но и умением безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием.

10.

Распределение заданий по уровням сложности

11.

Основные темы
• «Вещество»
• «Химическая реакция»
• «Элементарные основы неорганической
химии. Представления об органических
веществах»
• «Методы познания веществ и химических
явлений»
• «Химия и жизнь».

12.

Распределение заданий по содержательным разделам

13.

То что, нужно уметь!
Называть: вещества по их химическим формулам; типы химических реакций
Составлять: формулы важнейших неорганических соединений изученных классов; схемы строения
атомов первых 20 элементом Т.М.; уравнения химических реакций
Характеризовать: химические элементы от H до Са на основе их положения в Периодической системе
Менделеева и особенностей строения их атомов; химические свойства веществ – представителей
различных классов неорганических соединений.
Объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы (для
элементов главных подгрупп) и периода в Периодической системе; закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений; сущность химических реакций (ОВР и ионного обмена);
взаимосвязь веществ
Определять: принадлежность веществ к определенному классу; тип химической реакции по известным
классификационным признакам; вид химической связи и степень окисления элементов; возможность
протекания реакций ионного обмена
Проводить: опыты, подтверждающие химический свойства изученных классов неорганических веществ;
опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических веществ
Вычислять массовую долю химического элемента в веществе; массовую долю растворенного вещества в
растворе; количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества, объёму или массе
реагентов или продуктов реакции

14.

Времени мало!