Способы выражения состава растворов

1.

2. Истинным раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из двух и более компонентов и продуктов их

взаимодействия.

3. Концентрацией раствора называют содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора или

растворителя

4. Условные обозначения

mр.в. – масса растворенного вещества, г
mр-ра – масса раствора, г
mр-ля – масса растворителя, г
m0 – масса растворителя, кг
ρ – плотность раствора, г/мл
V – объем раствора, мл
Мр.в. – молярная масса растворенного вещества, г/моль
Мэк р.в. – молярная масса эквивалента растворенного
вещества, г\моль

5. Массовая доля  (%) отношение массы растворенного вещества к массе раствора  =

Массовая доля (%)
отношение массы растворенного вещества к
массе раствора
=
m р.в.
m р ра
=
=
m р.в.
m р.в m p ля
100%
100 %

6. Молярная концентрация См

равна отношению количества растворенного
вещества к объему раствора (моль/л или М)
Раствор, в 1л которого содержится 1моль
растворенного вещества, называется
молярным
Cм
m р.в. 1000
М р.в. V

7. Молярная концентрация эквивалента Сэк (нормальность)

отношение количества вещества эквивалента в
растворе к объему раствора. Раствор, в 1л которого
содержится
1моль
эквивалентов
вещества,
называется нормальным (моль/л или н.)
m р . в . 1000
Cэк
Мэк р.в. V

8. Моляльная концентрация Сm (моляльность)

отношение количества растворенного вещества к
массе растворителя (моль/кг)
Cm
m р . в . 1000
Мр.в. m0

9. Титр (Т)

это отношение массы растворенного вещества
к объему раствора (г/мл)
Т
m р.в.
V