Молекулярно-кинетическая теория (МКТ)

1.

Основные положения молекулярнокинетической теории (МКТ)
Размеры молекул.
Масса молекул. Количество вещества
Диффузия. Броуновское движение

2.

3.

Молекулярно-кинетическая
теория (МКТ) учение, которое объясняет
строение и свойства тел движением и
взаимодействием частиц, из которых
состоят тела.

4.

Фундаментом МКТ является атомистическая
гипотеза:
все тела в природе состоят из мельчайших
структурных единиц – атомов и молекул

5.

Частицы
молекулы
атомы
электроны
ядро
нейтроны
протоны

6. Модели молекул

Модель молекулы соли
Модель молекулы
аспирина
Модель молекулы метана

7.

Модель молекулы
водорода
Модель молекулы хлора
Модель молекулы воды

8. Основные положения МКТ:

• 1. все тела состоят из молекул, между
которыми есть промежутки;
• 2. частицы вещества находятся в
непрерывном хаотическом движении;
• 3. частицы вещества взаимодействуют друг
с другом

9.

Косвенные доказательства:
• дробление вещества
• Испарение
• расширение и сжатие при изменении
температуры или деформации
• диффузия
Прямые доказательства:
• фотографии отдельных больших молекул
• определение параметров молекул
(d, m, v …)

10.

Диффузия – это проникновение молекул одного вещества в
межмолекулярное пространство другого.

11.

Броуновское движение- это беспорядочное непрерывное
движение мельчайших, взвешенных в жидкости или газе частиц
твердого тела под ударами молекул жидкости или газа
Характер движения
движения зависит
от
Характер
зависит
Характер движения зависит от
видажидкости,
жидкости,
от вида
вида жидкости, размера и
размера
и формы
частиц,
формы
частиц,
температуры.
размера
и формы
частиц,
температуры.
температуры.
Причина: удары молекул
жидкости
о частицу не
компенсируют
друг друга
Р. Броун 1827 г.

12.

13.

14.

Подсчитаем приблизительное число молекул в капле воды
массой 1 г и, следовательно объемом 1 см3.
8 3
d
3
10см VH 2O (3 10 ) cм
H
O
2
8
3
Vкапл и
1 см
22
N
3,7 10
8 3
3
V м ол екул ы (3 10 ) см
3

15.

Вычислим массу одной молекулы воды.
В 1 г воды содержится 3,7·1022 молекул.
m
m0
N
mOH O
2
1 г
23
2
,
7
10
г
22
3,7 10

16.

Относительной молекулярной (или атомной) массой
вещества Мr называют отношение массы молекулы (или
атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода
m0C
m0
Mr
1
m0C
12
Вычислим Mr воды Н2О (для этого воспользуемся таблицей Менделеева)
Mr (Н2О)= 2·1+16=18 а.е.м.
Атомная единица массы (а.е.м.) ≈ 1,66·10-27 кг

17.

Один моль – это количество
вещества,
в
котором
содержится столько же молекул
или атомов, сколько атомов
содержится в углероде массой
12 г.
1 моль любого вещества
же число атомов или
атомов
обозначают
постоянной Авогадро
ученого (XIX в.).
содержится одно и то
молекул. Это число
NA
и
называют
в честь итальянского
NA = 6·1023 моль-1

18.

Количество вещества ν равно отношению
числа молекул N в данном теле к постоянной
Авогадро NA, т. е. к числу молекул в 1 моль
вещества:
N
NA

19.

Молярной массой М вещества называют массу вещества,
взятого в количестве 1 моль.
M = m0 NA
М
NА
m0
Масса т любого количества вещества равна произведению
массы одной молекулы на число молекул в теле:
m = m0N
m
N
m0
M M r 10 3 кг / моль

20.

N
NA
m
N
m0
m
M
М
NА
m0
m
N
N
N
A
A
M