Изучение свойств тиосульфата натрия

1. Изучение свойств тиосульфата натрия

ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ
Г. Москва

2. Учебная тема: окислительно-восстановительные свойства серы на примере тиосульфата натрия

УЧЕБНАЯ ТЕМА:
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
СВОЙСТВА СЕРЫ НА ПРИМЕРЕ
ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ
Цели учебного исследования: изучить окислительновосстановительные свойства тиосульфата натрия и
применение его в медицине.
Задачи учебного исследования: закрепить
навыки составления уравнений ОВР в рамках
подготовки к ЕГЭ, изучить практическое
примените тиосульфата в медицине.

3. Методика занятия

МЕТОДИКА ЗАНЯТИЯ
Приготовить 5% раствор тиосульфата натрия и
провести реакции:
1. С раствором соляной кислоты
2. С раствором йода
3. С хлорной водой
4. С раствором хлорида железа (III)
5. С раствором нитрата серебра
Записать УХР и ответить на вопрос почему
препарат используют при лечении чесотки,
при отравлении галогенами, цианидами и
другими ядами.

4. Отчет о работе

ОТЧЕТ О РАБОТЕ
1. С раствором соляной кислоты
Na2S2O3 + 2HCl = S+ SO2 + 2 NaCl + H2O
S+2 + 2 e- → S0
S+2 - 2 e- → S+4
Наблюдаем выделение сернистого газа с запахом
жженых спичек и помутнение раствора за счет
выделяемой серы.
При лечении чесотки применение этого
лекарственного средства оправдано, так как оно
способно распадаться на сернистый ангидрид и
серу в кислой среде, оказывая повреждающее
действие на клеща и на его яйца.

5.

6. С раствором йода

С РАСТВОРОМ ЙОДА
Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 + NaI
2S2O32--2e-=S4O62- |1
I20+2e-=2I|1
2S2O32-+I20+=S4O62-+2IНаблюдаем обесцвечивание раствора
йода.

7.

8. С хлорной водой

С ХЛОРНОЙ ВОДОЙ
Na2S2O3 +4Cl2 +5H2O = 2NaCl + 6HCl +
2H2SO4
S2O32--8e - + 5H2O = 2SO4 2- + 10H + |1
Cl 2 0 +2e - = 2Cl –
|4
Данное вещество способно образовывать
нетоксичные или малотоксичные соединения с
галогенами, поэтому препарат используют при
отравлении галогенами

9.

10. С раствором хлорида железа (III)

С РАСТВОРОМ ХЛОРИДА ЖЕЛЕЗА (III)
Наблюдаем появление интенсивной фиолетовой окраски,
обусловленной образованием комплексного соединения железа –
дитиосульфатоферрат (III) натрия:
FeCl3 + 2Na2S2O3 = Na[Fe(S2O3)2] + 3NaCl
Полученный раствор медленно обесцвечивается вследствие
окислительно-восстановительной реакции:
Na[Fe(S2O3)2] + FeCl3 = NaCl + FeS4O6 + FeCl2
(тетратионат железа)
Итого:
2FeCl3 + 2Na2S2O3 → 2FeCl2 + Na2S4O6 + 2NaCl
Fe+3 + e- → Fe3
|2
2S+4 - 2 e- → 2S+5 |1
2 Fe3+ + 2 S2O32- → 2 Fe+2 + S4O62-

11.

12.

13. С раствором нитрата серебра

С РАСТВОРОМ НИТРАТА СЕРЕБРА
С серебра нитратом (в избытке
AgNO3). Образуется белый осадок, быстро
желтеет, ввиду разложения с выделением
серы:
Na2S2O3+2AgNO3→Ag2S2O3↓+2NaNO3
Ag2S2O3↓→S↓+Ag2SO3
Осадок постепенно буреет, затем чернеет, за
счет образования сульфида серебра:
S↓+Ag2SO3+H2O→Ag2S+H2SO4
При избытке натрия тиосульфата образуется
растворимое комплексное соединение:
Na2S2O3+AgNO3→Na[Ag(S2O3)]+NaNO3

14.

15. Заключение и выводы

ЗАКЛЮЧЕНИЕ И ВЫВОДЫ
Свойства тиосульфата рекомендуем для изучения в
медицинских классах, т. к. находит широкое
применение в медицине
Реакция взаимодействия тиосульфата с кислотами
входит в материал ЕГЭ при изучении темы скорость
химических реакций.
Изучение восстановительных свойств тиосульфата и
сравнение окислительных свойства галогенов входит
в тему ОВР, является материалом для подготовки к
практической части к олимпиадам.
В реакции комплексообразования рекомендуется
добавить реакции с хлоридом, бромидом и йодидом
серебра.