Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas
Испытание на чистоту
Определение подлинности
Хранение
Применение
Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)
Испытание на чистоту
Определение подлинности
Количественное определение
Хранение, применение
Испытание на чистоту
Количественное определение
Хранение, применение
Испытание на чистоту
Количественное определение
Хранение, применение
1.05M
Категория: ХимияХимия
Похожие презентации:

Анализ лекарственных средств неорганических соединений натрия: натрия гидрокарбонат, натрия тиосульфат, натрия нитрит

1.

Министерство Здравоохранения Республики Казахстан
Южно-Казахстанская государственная фармацевтическая академия
Кафедра фармацевтической и токсикологической химии
АНАЛИЗ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НАТРИЯ:
НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ, НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ,
НАТРИЯ НИТРИТ, НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ.
ТРЕБОВАНИЯ К КАЧЕСТВУ И МЕТОДЫ АНАЛИЗА.
Выполнила: Онлас Айзада
Группа: 305 Б-ФР
Принял: Махова Е.Г.
Шымкент 2017

2.

ПЛАН
I
II
III
IV
• Введение. Химический элемент натрий и его
важнейшие соединения.
• АНАЛИЗ ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ НАТРИЯ: НАТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ, НАТРИЯ
ТИОСУЛЬФАТ, НАТРИЯ НИТРИТ, НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ.
ТРЕБОВАНИЯ К КАЧЕСТВУ И МЕТОДЫ АНАЛИЗА.
• Заключение.
• Список использованной литературы.

3.

ВВЕДЕНИЕ
На́трий — элемент главной подгруппы
первой группы, третьего периода
периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева, с атомным
номером 11.
Промышленное получение натрия по способу Девилля,
распространённое в 19 веке. AC — железная трубка со
смесью соды, угля и мела; B — холодильник Донни и
Мареска; R — приёмник с нефтью.

4.

Качественное определение
натрия с помощью пламени —
ярко-жёлтый цвет эмиссионного
спектра «D-линии натрия»
К важнейшим соединениям натрия,
являющимися лекарственными
средствами, относятся НАТРИЯ
ГИДРОКАРБОНАТ, НАТРИЯ
ТИОСУЛЬФАТ, НАТРИЯ НИТРИТ,
НАТРИЯ ТЕТРАБОРАТ.

5. Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas

Белый кристаллический порошок без запаха,
солено-щелочного вкуса. Устойчив в сухом
воздухе, медленно разлагается во
влажном. Легко растворим в воде (1:2) с
образованием щелочных растворов (pH
5% раствора 8,1), практически
нерастворим в этаноле. Молекулярная
масса 84,01.
Na2CO3 * 10H2O + CO2
2NaHCO3 +
9H2O

6. Испытание на чистоту

• Согласно ГФ в ЛС
недопустимыми примесями
являются соли аммония, тяжелые
металлы, а допустимыми —
хлориды, сульфаты, железо,
калий, мышьяк, содержание
которых оценивается с
использованием эталонов.

7. Определение подлинности

Сухая реакция
(Фармакопейная)
Соль Натрия, внесённая в
бесцветное пламя спиртовки,
окрашивает пламя в жёлтый
цвет.

8.

Определение подлинности
С раствором пикриновой кислоты.
ONa
OH
O2 N
NO2
O2 N
NO2
+ NaHCO3
NO2
Пикриновая кислота
+ H2O + CO2
NO2
Игольчатые кристаллы

9.

Определение подлинности
Взаимодействие с минеральными кислотами
При взаимодействии NaHCO3 с любой
минеральной кислотой выделяются пузырьки
газа.
2NaHCO3 + H2SO4
2CO2↑ + 2H2O + Na2SO4

10.

Метод ацидиметрии;
Титрант HCl 0,1 моль/л;
Индикатор метиловый красный;
Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски
N aHC O3 HCl
NaCl CO2 H2O

11. Хранение

Натрия гидрокарбонат хранят в хорошо
укупоренных банках, в сухом месте вдали от
источников огня. Он устойчив в сухом
воздухе, но во влажном воздухе медленно
теряет диоксид углерода и переходит в
карбонат натрия.

12. Применение

• В качестве антацидного средства
• Наружно в виде полосканий
• Готовят раствор для инъекций 4%
• Прописывается в микстурах вместе с
Натрия бензоатом и Термопсисом как
отхаркивающее средство.

13. Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)

Бесцветные
прозрачные
гранулы
или
кристаллы без запаха, солоновато-горькие на
вкус; очень легко растворим в воде (1:1),
практически
нерастворим
в
спирте;
молекулярная масса 248,17 (пентагидрат).

14. Испытание на чистоту

• Допустимые: хлориды, тяжелые
металлы, железо.
• Недопустимые: сульфиты,
сульфаты, кальций, мышьяк,
селен.

15. Определение подлинности

Сухая реакция
(Фармакопейная)
Соль Натрия, внесённая в
бесцветное пламя спиртовки,
окрашивает пламя в жёлтый
цвет.

16.

Определение подлинности
С раствором пикриновой кислоты.
ONa
OH
O2 N
NO2
O2 N
NO2
+ NaHCO3
NO2
Пикриновая кислота
+ H2O + CO2
NO2
Игольчатые кристаллы

17.

Определение подлинности
1. С раствором Нитрата серебра образуется
сначала белый осадок, затем жёлтый и затем
чёрный:
Na2S2O3 + 2AgNO3
Ag2S2O3↓ + 2NaNO3
Белый осадок
Ag2S2O3↓
Ag2SO3 + S↓ + H2O
Ag2SO3 + S↓
Жёлтый
осадок
Ag2S↓ + H2 SO4
Чёрный
осадок

18.

Определение подлинности
2. С растворами минеральных кислот Тиосульфат
натрия образует Тиосерную кислоту, которая
разлагается с выделением серы, диоксида серы и
воды
2NaCl + SO2 + H2O + S↓
Na2S2O3 + 2HCl
светло-жёлтый
осадок
3. С раствором FeCl3 образуется Тиосульфат
железа (III) фиолетового цвета. Окраска быстро
исчезает, так как эта соль восстанавливается до
солей железа (II).
2FeCl3 + 3Na2S2O3
Fe2(S2O3)3
6NaCl + Fe2(S2O3)3
FeS2O3 + FeS4O6
фиолетовое
окрашивание

19. Количественное определение

•Метод йодометрии, прямое титрование;
•Титрант раствор I2 0,1 моль/л;
•Индикатор Крахмал;
•Среда нейтральная;
•Титрование ведут до синего окрашивания.
2Na2S2O3 + I2
2S2O32- - 2ē
I20 + 2ē
2NaI + Na2S4O6
S4O62-
2I¯

20. Хранение, применение

• Натрия тиосульфат хранят в хорошо укупоренной таре. В
защищенном от света месте, при температуре 18–20 °C.
• При отравлении As, Hg, Pb, синильной кислотой, солями
йода, брома применяют В/в, по 5-50 мл 30% раствора или
внутрь, по 2-3 г на прием в виде 10% раствора.
• При чесотке - наружно, втирают в кожу 60% раствор, после
высыхания смачивают 6% раствором HCl.
• 30% раствор для инъекций – при аллергических
заболеваниях, артритах, невралгиях.

21.

Натрия тетраборат
Natrii tetraboras
Бесцветные прозрачные кристаллы; при
хранении на воздухе выветриваются и
покрываются белым налётом.
Хорошо растворим в воде, глицерине;
нерастворим в спирте.
Водные растворы щелочной реакции.

22. Испытание на чистоту

• Допустимые: мышьяк, хлориды,
сульфаты, железо.
• Недопустимые: карбонаты.

23.

Определение подлинности
Реакция с куркумовой бумажкой.
Бумажку смачивают раствором Борной кислоты и раствором Соляной
кислоты, затем высушивают. Она окрашивается в красно-бурый цвет.
При смачивании раствором Аммиака – в чёрно-зелёный цвет.
Образование борно-этилового эфира.
Препарат помещают в фарфоровую чашечку, добавляют спирт,
концентрированную H2SO4 и поджигают. Горит пламенем с зелёной
каймой.
Na2B4O7·10H2O + H2SO4
B
OH
OH + 3HOC2H5
OH
4H3BO3 +Na2SO4 + 5H2O
H2SO4
B
O – C2H5
O – C2H5 + 3H2O
O – C2H5
Борно-этиловый
эфир

24. Количественное определение


Метод ацидиметрии;
Титрант HCl 0,1 моль/л;
Индикатор метилоранж;
Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски.
Na 2 B4O7 10 H 2O 2 HCl
4 H3BO 3 2 NaCl 5 H 2O

25. Хранение, применение

• Лекарственные препараты соединений
бора хранят в защищенном от света
месте, в хорошо укупоренной таре.
• Применяют как слабое антисептическое
средство, наружно в виде 1 – 2% растворов
для полосканий, промываний.

26.

Натрия нитрит
Natrii nitris
• Нитрит натрия – это соль азотистой кислоты,
получаемая из оксидов в результате химических
реакций. Нитрит натрия обычно выглядит как
белый и чуть желтоватый порошок или мелкие
кристаллы, не имеет запаха, по вкусу немного
кислый (calorizator). Имеет хорошую
гигроскопичность и быстро растворяется в воде.

27. Испытание на чистоту

• В качестве допустимых примесей в ЛС могут
присутствовать хлориды, сульфаты, тяжелые металлы,
мышьяк.
• Определению хлоридов с помощью серебра нитрата
предшествует разложение натрия нитрита азотной кислотой
во избежание образования малорастворимого белого осадка
серебра нитрита AgN02 (растворимость 1:300).
• Перед определением сульфатов с помощью реакции с
ВаСl2 смесь ЛВ с аммония хлоридом NH4Cl выпаривают и
нагревают до полного разложения образующегося аммония
нитрита:
NH4NО2 N2 + 2Н2О

28.

Определение подлинности
• а) реакцией с дифениламином в кислой среде с
образованием органического красителя ярко-синего
цвета
• б) реакцией с антипирином в кислой среде с
образованием нитрозоантипирина, придающего
раствору изумрудно-зеленое окрашивание

29.

Определение подлинности
• в) по выделению красно-бурых паров
окисла азота при добавлении к
раствору нитрита натрия разведенной
серной кислоты.

30. Количественное определение

• Содержание NaN02 в препарате определяют,
окисляя его перманганатом калия, избыток
которого определяют йодометрически
(фармакопейный метод):

31. Хранение, применение

• Список Б. В хорошо укупоренных
банках оранжевого стекла, в
защищенном от света месте
• Натрия нитрит назначают внутрь,
подкожно и внутривенно (в виде 1%ного раствора) как спазмолитическое
(коронарорасширяющее) средство при
стенокардии.

32.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ
В данной работе были осмотрены методы
анализа лекарственных средств
неорганических соединений натрия: натрия
гидрокарбонат, натрия тиосульфат,
натрия нитрит, натрия тетраборат,
также требования к качеству.
К

33.

IV.Список использованной литературы
1. Арыстанова Т.А. Общая фармацевтическая химия/Учебное пособие.Шымкент.-2008.-157 с.
2. Арзамасцев А.П.. Фармацевтическая химия: учебное пособие, 3-е изд.,
испр.-М.:ГЭОТАР-Медиа.-2006.-640 с.
3. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. В 2-х ч: учебное пособие, 4-е изд.,
перераб. и доп.-М.: МЕДпресс-информ.-2007.-624 с.
4. Государственная
фармакопея
Республики
Казахстан.-Алматы:
Издательский дом «Жибек жолы».-2008.-Том 1.-592 с.
5. Государственная
фармакопея
Республики
Казахстан.Алматы:
Издательский дом «Жибек жолы».-2009.-Том 2.-804 с.
6. Ордабаева С.К. Анализ лекарственных препаратов, производных
ароматических соединений:учебное пособие.-Шымкент.-2012.-270 с.

34.

Спасибо за внимание!
English     Русский Правила