Неметаллы. Агрегатные состояния неметаллов

1.

Неметаллы

2.

Агрегатные состояния неметаллов
Твёрдое
Жидкое
Газообразное
B, C, Si, S, I
Br
Cl, H, O, N

3.

Сера
Бром
Йод
Хлор

4.

3800 ˚С
-272 ˚С

5.

Благородные газы — VIII группа периодической системы, они инертны. Галогены
и кислород, наоборот, очень химически активны. Сера, углерод и кремний,
как правило, вступают в реакции при повышенных температурах.

6.

РЯД ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ НЕМЕТАЛЛОВ
Si Te B As H P I
Se
C
S
Br
Усиление электроотрицательности
Cl
N O
F

7.

Окислительные свойства неметаллов
При взаимодействии с металлами:
0
0
+2 -2
2Mg + O2 = 2MgO
При взаимодействии с водородом:
0
0
+1
-2
S + H2 = H2S
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
При взаимодействии с неметаллами с меньшим значением
электроотрицательности:
0
0
+4 -1
С + 2F2 = CF4

8.

Фтор
Кислород

9.

Восстановительные свойства неметаллов
При взаимодействии кислорода с азотом образуется оксид
азота (V).
0
0
+5
-2
5O2 + 2N2 = 2N2O5
Горение этанола в кислороде с образованием
углекислого газа и воды:
-4
0
+4 -2
C2H5OH + O2 = CO2 + 3H2O
При взаимодействии со сложными веществами —
сильными окислителями:
0
+5
-1
+4
3S + 2KClO3 = 2KCl + 3SO2

10.

Значение электроотрицательности в группе галогенов сверху-вниз уменьшается, что говорит
о том, что галоген, стоящий ниже в группе, будет проявлять восстановительные свойства.

11.

Галогены вытесняют друг друга из растворов солей:
0
-1
-1
0
Сl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Фтор для реакций в растворах не используют, так как
он будет реагировать с водой:
2F2 + 2H2O = 4HF↑ + O2↑