Атом құрылысы туралы жалпы түсінік. Квант сандары.
Химияның негізгі заңдары
Атом құрылысы туралы жалпы түсінік
Нейтрон санын табу:
Тізбек:
Кванттық сандар:
Бас квант саны: n
Орбиталь квант саны: І
Сәйкес келетін электрондар:
Магнит квант саны: m
Спин квант саны: s
Энергетикалық деңгейшедегі электрондардың максималды саны:
Атомды орбитальдарды электрондармен толтыру принциптері:
Паули принципі:
Клячковский ережесі: аз деңгейшелер бірінші толтырылады.
Гунд ережесі: алдымен бірінші содан соң екінші деңгейше толтырылады.
866.35K

Атом құрылысы туралы жалпы түсінік. Квант сандары

1. Атом құрылысы туралы жалпы түсінік. Квант сандары.

ҚАРАҒАНДЫ МЕДИЦИНА УНИВЕРСИТЕТІ
«LET’S DO CHEMISTRY» ҮЙІРМЕСІ
Атом құрылысы туралы жалпы түсінік.
Квант сандары.
О Р Ы Н Д А Ғ А Н : А Л И М Б АТ Ы Р О В М . Р.
4 - П О Т О К С Т УД Е Н Т І , « L E T ’ S D O
C H E M I S T RY » Ү Й І Р М Е С І Н І Ң Б АС Ш Ы С Ы

2. Химияның негізгі заңдары

Масса
сақталу заңы;
энергия
сақталу заңы;
құрам
тұрақтылық заңы;
еселік
және көлемдік қатынастар заңдары;
Авогадро
заңы,
эквиваленттер
заңы.

3. Атом құрылысы туралы жалпы түсінік

Атом – бұл химиялық элементтің
химиялық қасиеттерін
тасымалдаушы және одан әрі
бөлінбейтін кішкентай бөлшек.
Атом құрамы:
оң зарядталған ядро, екі түрлі
қарапайым бөлшек.
ядроның сыртын теріс зарядталған
электрондар қаптап жүреді.
Молекула – заттың қасиетін
сипаттайтын кішкентай бөлшек ол
атомнан құралады.
Протон – қарапайым оң
зарядталған бөлшек.
Нейтрон – қарапайым
зарядталмаған бөлшек.
Электрон – теріс зарядталған
бөлшек
Ядро заряды – протон
мөлшеріне сандық жағынан
тең болады.
Атомдық масса – протондар
мен нейтрондардың
қосындысы.

4. Нейтрон санын табу:

N
Аr
= Ar - Z
– атомдық масса
N
– нейтрон саны
Z
– реттік нөмірі(протон саны)

5. Тізбек:

Атом – молекула – зат – дене – материя - планета

6. Кванттық сандар:

– бас квант саны
L – орбиталь квант
саны
M – магнит квант
саны
S – спин квант саны
N
Квант
саны – орбитальдағы
сандар жиынтығы.

7. Бас квант саны: n

электрон энергиясын
және электрон
қабатының өлшемін
анықтайды.
Берілген энергетикалық
деңгейде электрондардың
орналасуын анықтайды.
Энергетикалық деңгей – бас квант
сандары бірдей электрондар
орналасқан кеңістік.

8. Орбиталь квант саны: І

Электрон бұлттарының пішіні мен электронның энергетикалық
жағдайын сипаттайды.
S,p,d,f,g,h электронды деңгейшелерге сәйкес келетін мәндері
болады.
s
p
d
f
g
h
0
1
2
3
4
5

9.

n
L
L мәндернің саны
Орбитальді
белгілеу
1
0
1
1s
2
0,1
2
2s.2p
3
0,1,2
3
3s.3p.3d
4
0,1,2,3
4
4s.4p.4d.4f

10. Сәйкес келетін электрондар:

0, s – электрондар деп аталады.
L = 1, p – электрондар деп аталады.
L = 2, d - электрондар деп аталады.
S – шар тәрізді.
P – гантель тектес.
L =

11. Магнит квант саны: m

Орбитальдардың жалпы
санын және олардың атом
кеңістігінде орналасу ретін көрсетеді.
= 2L+1 формуласы бойынша өрнектеледі.
-1,0,+1 аралығындағы бүтін сандардың мәніне ие.
m

12.

l
m
Электронда Берілген і
р
мәні бар
орбиталь
сандары.
0
0
S
1
1
-1,0,+1
p
3
2
-2,-1,0,+1,+2
D
5
3
-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
f
7

13. Спин квант саны: s

Электронның
өз осі бойынша айналу қозғалысын
сипаттайды.
Сағат
тілі және сағат тіліне қарсы айналуға келетін +1/2,-1/2

14. Энергетикалық деңгейшедегі электрондардың максималды саны:

S
– деңгейшесінде s2
P –
деңгейшесінде p6
D
– деңгейшесінде d10
F
– деңгейшесінде f14

15. Атомды орбитальдарды электрондармен толтыру принциптері:

Паули
принципі.
Клечковский ережесі.
Гунд(Хунд) ережесі.

16. Паули принципі:

Атомда барлық квант сандарының мәндері бірдей болуы мүмкін
емес.Екі электрон кем дегенде бір квант санымен ерекшеленуі тиіс.
4s – деңгейше
N+l=4+0=4
3d – деңгейше
N+l=3+2=5
5s – деңгейше
N+l=5+0=5
4d –деңгейше
N+l=4+2=6

17. Клячковский ережесі: аз деңгейшелер бірінші толтырылады.

4s – деңгейше
N+l=4+0=4
3d – деңгейше
N+l=3+2=5
5s – деңгейше
N+l=5+0=5
4d –деңгейше
N+l=4+2=6

18. Гунд ережесі: алдымен бірінші содан соң екінші деңгейше толтырылады.

English     Русский Правила