Соли, как производные кислот и оснований

1.

Вещества
Простые
Металлы
Неметаллы
Сложные
Оксиды
Основание
?
кислоты

2.

Вещества
Простые
Металлы
Аl, Ca,
Na
Неметаллы
S, С ,
N2, , О2
Сложные
Оксиды
Na2O, Al2O3,
СаO, СО2,
SO2
Основание
Ca (OH)2 ,
NaOH, Al(OH)3
Ca(NO3)2
CaCO3
NaCl
Cr2S3
?
кислоты
H2CO3;, H2SiO3
, H2SO3

3.

4. Цель урока: Изучить состав, названия солей, классификацию, свойства и применение.

Изучить состав, названия
солей, классификацию, свойства и
применение.
Цель урока:
План
1.Соли. Их состав и номенклатура (название).
2. Составление формул солей по их названиям.
3. Классификация.
4. Представители данного класса.
5. Проверка знаний.
6. Подведение итогов урока.
7. Домашнее задание.

5.

1. Соли. Их состав
и номенклатура
(название).

6.

7.

Соли
- это сложные
вещества, которые
состоят из ионов металла
и кислотного остатка

8.

1 задание.
Определить : почему у солей разное
количество кислотных остатков
Дайте обоснованный ответ.
NaNO3
Ca (NO3 )2
Al (NO3 )3

9.

Ответ на 1 задание.
Na+1
Ca+2
Al+3
Имеют разную степень окисления.
(см. таблицу растворимости)

10.

задание 2.
Определить : почему у солей разное
количество ионов металла? Дайте
обоснованный ответ.
NaNO3
Na 2СO3
Na 3 Р-O4

11.

Ответ на задание 2
Так как кислотные остатки имеют свою
степень окисления:
(см. таблицу растворимости)
NO2-1- нитрит
NO3-1 - нитрат
SO3-2- сульфит
SO4-2 - сульфат
СO3-2-карбонат
Р-O4-3 - фосфат
Cl-1 - хлорид
SiO3-2 -силикат

12.

Выведем общую
формулу солей?
+n
Ме
(К.
-m
О. )
n

13. Алгоритм названия солей

8
Алгоритм названия солей
Название
Соли
Название
кислотного
остатка
Кислотные остатки
NO2-1- нитрит
NO3-1 - нитрат
SO3-2- сульфит
SO4-2 - сульфат
СO3-2-карбонат
Р-O4-3 - фосфат
Cl-1 - жлорид
SiO3-2 -силикат
Стр. 76 таблица
Название
металла в
родительном
падеже
С.О.
римскими
цифрами

14. Алгоритм названия солей

Название
Соли
Название
кислотного
остатка
Название
металла в
родительном
падеже
С.О.
римскими
цифрами
Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II)
Fe +3(NO3-1)3 – нитрат железа (III)
-2
ZnSO
AlCl
3
-14)
Cu (NO
3 2

15. задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ

NaCl
Fe +2SO4
Al3(PO4)3
Ca(NO3)2
Cu+2CO3
Cr2+3S3
Na2SO4
Ba(NO3 )2

16. задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ

NaCl - хлорид натрия
Fe +2SO4 - сульфат железа (II)
Al3(PO4)3 – фосфат алюминия
Ca(NO3)2 - нитрат кальция
Cu+2CO3 – карбонат меди (II)
Cr2+3S3 – сульфид хрома (III)
Na2SO4 – сульфат натрия
Ba(NO3 )2 - нитрат бария

17. Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1
2
3
Na2SO4
Cu2S
CuS
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А
Сульфид меди (I)
Б
Сульфид меди (II)
В
Сульфат натрия
1
2
3
В
А
Б

18.

2. Составление формул
солей по их названиям.

19. 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.

Алгоритм составления формул солей:
Составить химическую формулу
сульфата железа (III ) (первый способ)
Первый пункт выполнили переходим ко второму
Соли - это
сложные
вещества,
которые состоят
из ионов
металла и
кислотного
остатка
Fe SO4
1. Запиши рядом знаки химических элементов,
которые входят в состав вещества.
19

20. 2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления.

Пример:
Второй пункт выполнили переходим к третьему
+3
-2
Fe SO4
2. Над знаками химических элементов
поставь их степень окисления.
20

21. 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.

Пример: Составить химическую
формулу сульфата железа (III).
Третий пункт выполнили переходим ко четвертому
Н.О.К. (наименьшее
общее кратное) –
это число,
которое делится
на исходные
числа без
остатка.
Таблица для
определения Н.О.К.
+3 -2
Fe SO4
1
2
3
4
5
6
7
1
1
2
3
4
5
6
7
2
2
2
6
4
10
6
14
3
3
6
3
12
15
6
21
4
4
4
12
4
20
24
28
5
5
10
15
20
5
30
35
6
6
6
6
12
30
6
42
7
7
14
21
28
35
42
7
6
3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень
окисления этих элементов.
Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой.
21

22. 4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный индекс.

Пример: Составить химическую
формулу сульфата железа (III )..
Формула составлена
6
+3
-2
Fe (SO4)
2
6 : 3 =2
3
6 : 2 = 3
4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого
элемента.
Запиши полученный индекс.
22

23. Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ)

9
Составить формулу сульфата алюминия:
(второй способ)
Составьте
формулы:
Упр. 3 стр. 78

24.

Контрольное задание 2
Составьте формулу
хлорида кальция
СаCl2
Составьте формулу
нитрата натрия
NaNO3
Составьте формулу
сульфата цинка
Zn(SO4)2
Составьте формулу
нитрата меди (I)
Cu NO3
Составьте формулу
хлорида свинца (II)
PbCl2

25. NaCl

26. "Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” А.Е.Ферсман

"Среди всех природных минеральных солей,
самая главная та, которую мы называем просто
“соль”
А.Е.Ферсман

27. За 4 года человек съедает пуд соли

(в год человек с пищей
потребляет 3-5,5 кг
соли)

28. Соль в геральдике российских городов

Герб Бахмута
Герб Энгельса
Герб Сольвычегодска
Герб Усолья-Сибирского
Герб Солигалича
Герб Дрогобыча

29. Добыча соли

из соляных шахт
из соленых озер

30. На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли

31. Применение NaCl

32. CaCO3

33. Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет

34. Большой Барьерный риф в Австралии

35. Меловые горы

36. Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:

Известняк
Мел
Мрамор
Мрамор
Мрамор
Мрамор
Травертин

37. Мрамор – строительный материал

Единственное в России здание, полностью построенное из
нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в
городе Слюдянка Иркутской области

38. Фосфат кальция

- основа минералов
фосфоритов
и апатитов

39. 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости

СОЛИ

40. 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости

СОЛИ
Растворимые
NaCl
Нерастворимые
CaCO3
таблица растворимости

41. а)по составу

СОЛИ
?
?
?

42.

Лабораторный опыт. №2
Определите в какой из трех пробирок
находятся кислота, в какой щелочь, в
какой соль, хлорид натрия.
-прибавьте в пробирку №1
универсальный лакмус
-прибавьте в пробирку №2
универсальный лакмус
-прибавьте в пробирку №3
-универсальный лакмус
Что произошло?
Результаты опыта оформите в
таблицу:

43.

Изменение окраски индикатора
Для кислот, также как и для щелочей, существуют
качественные реакции с помощью которых растворы
кислот можно распознать среди растворов других веществ.
Это реакции с индикаторами.
Название индикатора
В кислой среде
(H+1)
В нейтральной среде
(H+1 = ОH-1 )
В щелочной среде
(ОH-1 )
Окраска индикатора
универсального лакмуса