Карбоновые кислоты. Нахождение в природе

1.

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

2.

3.

4.

5.

6.

• Карбоновые кислоты – это вещества,
содержащие в молекуле одну или
несколько карбоксильных групп.
• Общая формула:
CnH2n+1COOH
RCOOH.

7.

RCOOH
O
OH
O
OH
O
OH
метановая кислота
(муравьиная)
этановая кислота
(уксусная)
пропановая кислота
(пропионовая)

8.

М (Cn H2n+1 CОOH )=116 г/ моль
12n+2n+1+12+16+16+1=116
14n+46=116
14n=70
n=5
C5H11COOH гексановая кислота

9.

МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА
(МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА)

10. Например:

2
1
СН3 – СООН
ЭТАНОВАЯ КИСЛОТА
УКСУСНАЯ КИСЛОТА
4
3
2
1
СН3 – СН2 – СН2 – СООН
БУТАНОВАЯ КИСЛОТА
МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА

11.

5
4
3
2
1
СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН
ПЕНТАНОВАЯ КИСЛОТА
(ВАЛЕРИАНОВАЯ КИСЛОТА)
2
1
НООС – СООН
ЭТАНДИОВАЯ КИСЛОТА
(ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА)

12.

3
2
1
СН3 – СН (ОН) – СООН
2 – ГИДРОКСОПРОПАНОВАЯ
КИСЛОТА
(МОЛОЧНАЯ КИСЛОТА)

13. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

14.

Муравьиная кислота (метановая кислота)
Муравьиная кислота
присутствует также
в тончайших волосках
крапивы, в пчелином
яде, сосновой хвое, в
небольших
количествах найдена
в различных фруктах,
тканях, органах,
выделениях
животных и
человека.

15.

16.

Лимонная кислота
COOH
HOOC – CH2 – C – CH2 – COOH
OH
Муравьиная кислота
Н –– COOH
Щавелевая кислота
HOOC –– COOH
Ацетилсалициловая
кислота
СООН
ОСОСН3
Винная кислота
HOOC – СН - СН –– COOH
ОН ОН
Янтарная кислота
HOOC – СН2 - СН2 –– COOH
Бензойная
кислота
СООН
Молочная кислота
СН3 - СН –– COOH
ОН
Яблочная кислота
HOOC – СН - СН2 –– COOH
ОН
Аскорбиновая
кислота
НО ОН
Н
=О
НОН2С-НОНС
Уксусная кислота
H3C –– COOH
О

17.

КЛАССИФИКАЦИЯ
ОДНООСНОВНЫЕ
СН3 – COOH
МНОГООСНОВНЫЕ
HOOC – СН2 – COOH

18. КЛАССИФИКАЦИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ
С2Н5СООН
пропановая кислота
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
С2Н3СООН
пропеновая кислота

19. КЛАССИФИКАЦИЯ

ПРЕДЕЛЬНЫЕ
С17Н35СООН
СТЕАРИНОВАЯ
КИСЛОТА
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
С17Н33СООН
ОЛЕИНОВАЯ КИСЛОТА
С17Н31СООН
ЛИНОЛЕВАЯ КИСЛОТА
С17Н29СООН
ЛИНОЛЕНОВАЯ
КИСЛОТА

20.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

21.

С1 –
С4 –
Жидкости с характерным
резким запахом, хорошо
С3 растворимые в воде
Вязкие
маслянистые
С9 жидкости с неприятным
запахом, плохо растворимые
в воде
C10 и >
Твердые
вещества,
не имеющие запаха, не
растворимые в воде

22.

«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ»
цель: изучить свойства карбоновых кислот

23.

НСООН
формиат
СН3СООН
ацетат

24.

НСООН
формиат
СН3СООН
ацетат

25.

НСООН
формиат
СН3СООН
ацетат

26.

1.Молекулы кислот в водном растворе
диссоциируют
CH3COOH → H+ + CH3COO-

27.

2.Кислоты реагируют с металлами
2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑
ацетат магния

28.

3. Кислоты реагируют с основными и
амфотерными оксидами
2CH3COOH + MgO→ (CH3COO)2Mg + H2O

29.

4. Кислоты реагируют с гидроксидами
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

30.

5. Кислоты реагируют с солями более слабых и
летучих кислот
CH3COOH + NaHСО3 → CH3COONa + Н2O+ СО2

31.

6. Кислоты реагируют со спиртами
CH3COOH + С5Н11ОН →CH3COOС5Н11 + H2O

32.

6. Муравьиная кислота подобно
альдегидам легко окисляется
(реакция «серебряного зеркала»)
НСООН + Ag2О → НОСООН + 2Ag↓
Н2О СО2
угольная кислота

33.

ПРИМЕНЕНИЕ
стр 197
МУРАВЬИНАЯ
КИСЛОТА
ЩАВЕЛЕВАЯ
КИСЛОТА
УКСУСНАЯ
КИСЛОТА

34. Муравьиная кислота:

• в текстильной промышленности (в
качестве протравы при крашении тканей);
• в кожевенной (при дублении кож);
• в пищевой (для консервирования фруктов);
• в медицине;
• в производстве некоторых полимеров

35. Уксусная кислота:

• в пищевой промышленности (для
консервации);
• для получения полимеров, красителей,
сложных эфиров, ацетатного шелка,
негорючей фото - и кинопленки;
• Широко используются соли уксусной
кислоты:
- ацетаты железа, хрома, алюминия в качестве
протравы при крашении ткани;
- ацетат меди – для борьбы с вредителями с/х;
- ацетат свинца – для изготовления свинцовых
белил

36. Щавелевая кислота:

• для отбеливания тканей;
• в производстве красителей;
• в кожевенной и деревообрабатывающей
промышленности;
• для удаления ржавчины и накипи;
• в пищевой промышленности.