Второе начало термодинамики. Направленность химических процессов

1. Второе начало термодинамики. Направленность химических процессов

2. Второй закон термодинамики

Невозможен самопроизвольный
перенос тепла от более холодного
тела к более горячему
Рудольф Клаузиус
1822-1888
Природа стремится перейти
из менее вероятного состояния
в более вероятное
Людвиг Больцман
1844-1906

3. Энтропия (S) – функция состояния системы, отражающая степень её неупорядоченности

S = k ln w
где k - постоянная Больцмана
(k = R/NA = 1.38*10-23 Дж/К)
w - термодинамическая вероятность
(число микросостояний, описывающих
систему в данном макросостоянии)

4.

5.

6. Третий закон термодинамики

Энтропия любого
индивидуального вещества в
состоянии идеального кристалла
при абсолютном ноле (0 К)
равна нолю:
S0 = 0
Макс Планк
1858-1847