Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

1. Задание

! Пункты А и Б – обязательны, В и Г - по желанию.

2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений
окислительновосстановительных
реакций

3. Алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса: 1. Определить степени окисления элементов в реагентах и

продуктах
реакции.
Al0 + H+1Cl-1 → Al+3Cl3-1 + H20

4. 2. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются.

0
Al
+
+1
-1
H Cl
→
+3
-1
Al Cl3
+
0
H2

5. 3. Определить окислитель и восстановитель и записать процессы восстановления и окисления

Окисление:
Окисление:
Al0 – 3 ē → Al+3
восстановитель
Восстановление:
Восстановление:
2H+1+ 2 ē → H20
окислитель

6. 4. Указываем число отданных и принятых электронов и находим наименьшее общее кратное.

0
Al –
+3
Al
3ē→
3
6
+1
0
2H + 2 ē → H2 2
2
3
Число ē отданных окислителем
должно быть равно числу ē
принятых окислителем!

7. 5. Расставляем коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

2 Al + 6 HCl →2 AlCl3 + 3 H2

8. Задание

! Пункты А и Б – обязательны, В и Г - желанию.