Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

1. Урок химии 9 класс Железо. Нахождение в природе. Свойства железа

2. Задачи урока:

актуализировать знания учащихся по теме: “Строение
атома”; организовать коллективную работу учащихся от
постановки учебной задачи до конечного результата;
рассмотреть свойства железа; организовать
самостоятельную исследовательскую работу в парах по
изучению качественных реакций на соединения железа.

3. Железо

4 период
VIII группа
побочная подгруппа

4. Природные соединения железа

магнетит(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
- содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения в России – Южный
Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой
Азии.

5. гематит (красный железняк, железный блеск) Fe2O3

- содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения в России –
Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема” – кровь, по
цвету минерала.

6. Природные соединения железа

(бурый железняк)
Fe2O3 · n H2O
- содержит до 60% железа;
- важнейшие месторождения в России – Урал,
Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг” , по
местонахождению в сырых местах.

7. Природные соединения железа

Пирит (железный или серный колчедан)

8. Физические свойства железа

9. Химические свойства железа

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет
степень окисления +2;
отдавая три электрона (два внешних и один
сверхоктетный с предпоследнего энергетического
уровня), проявляет степень окисления +3.
Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3

10. Химические свойства железа

1.На воздухе образуется защитная оксидная пленка,
препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается
ржавчиной, которая частично состоит из
гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

11. Химические свойства железа

3. Взаимодействие с простыми веществами:
3.1 Горит в кислороде
3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS

12. Химические свойства железа

4.Железо вытесняет из растворов солей металлы,
находящиеся в электрохимическом ряду
напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. При высокой температуре (700-900°С) железо
реагирует с парами воды:
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

13. Химические свойства железа

5. Взаимодействие с разбавленными
растворами кислот
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
6. Взаимодействие с концентрированными
кислотами
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

14. Задания для закрепления

• Составьте уравнения реакций получения железа
из его оксидов Fe2O3 и Fe3O4 , используя в
качестве восстановителя:
а) водород;
б) алюминий;
в) оксид углерода (II).
Для каждой реакции составьте электронный
баланс.

15. Домашнее задание

Осуществите превращения по схеме:
Fe2O3 -> Fe -+H2O, t -> X