Диссоциация кислот, оснований, солей

1. Диссоциация кислот, оснований, солей

2.

Основность кислот
Одноосновные
Двухосновные
HClO4, HNO3,
HCl,
HBr
H2SO4, H2CO3,
H2S,
H2SiO3
Трёхосновные
Четырёхосновные
H3PO4,
H3BO3
H4P2O7,
H4SiO4
С точки зрения ТЭД, кислотами называются
электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

3.

-
+
HCl = H + Cl
+
HNO3 = H +
+
NO3
HClO4 = H +
ClO4
Кислоты – это электролиты, которые
диссоциируют на катионы водорода и
анионы кислотного остатка.

4.

Сильный электролит
+
-
H2SO4 H + HSO4
-
+
2-
HSO4 H + SO4
Электролит средней
силы
+
H2SO3 H + HSO3
-
+
HSO3 H + SO3
+
+
H2SO4 2H +
2SO4
-
2-
H2SO3 H + HSO3
Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая
последующая степень протекает хуже предыдущей.

5.

Однокислотные
Двухкислотные
NaOH, KOH,
NH4OH
Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Fe(OH)2
Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,
С точки зрения ТЭД, основаниями называются
электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
на ионы металла и гидроксид ионы .

6.

NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ + 2OHKOH = K+ + OH-
Основания – это электролиты,
которые диссоциируют на катионы
металла и анионы гидроксогрупп

7.

NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
Соли – это электролиты, которые
диссоциируют на катионы металла или
аммония NH4+ и анионы кислотных
остатков.

8.

Классификация солей
средние
кислые
основные
Образованы
катионами
металла и
анионами
кислотного
остатка
Кроме
металла
и кислотного
остатка
содержат
водород
Кроме
металла
и кислотного
остатка
содержат
гидроксогруппу

9.

Na2SO4 = 2Na+ + SO42AlCl3 = Al3+ + 3ClFe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42С точки зрения ТЭД, средними солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного
остатка..

10.

+
-
NaHSO4 Na + HSO4 1
-
+
2-
HSO4 H + SO4 2
1 2
+
NaHSO4 Na + H
++
SO4
С точки зрения ТЭД, кислыми солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного
остатка и образуют ионы водорода .

11.

Ba(OH)Cl =
-
BaOH
BaOH+
Ba2+
+ Cl
-
-
+ OH
С точки зрения ТЭД, основными солями
называются электролиты, которые в водном растворе
диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного
остатка и образуют гидроксид ионы.

12.

Условия протекания реакции
ионного обмена
• Реакции в растворах электролитов
протекают до конца если:
• Образуется или растворяется осадок;
• Выделяется газ;
• Образуется малодиссоциирующее вещество
(например Н2О)

13.

Образование
осадка
NaCl AgNO 3 AgCl NaNO3
Cl Ag AgCl

14.

Образование
H 2O
KOH HCl KCl H 2O
OH H H 2O

15.

Выделение
газа
K 2S 2HCl 2KCl H 2S
2
S 2H H 2S

16. Задания для закрепления

Страница 16
Упр. 4, 5, 6, 7
Выполнить в тетради