Химические равновесия в растворах. Лекция 2. Часть 1

1.

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
ЛЕКЦИЯ 2, часть 1
Химические равновесия в растворах
Лектор Семенова Ирина Николаевна

2.

Константа химического равновесия
aA + bB = cC + dD
Vпр
=
Vобр

3.

С кинетической точки зрения
химическое равновесие – состояние динамического
равновесия реакций в растворе, при котором каждый
компонент образуется точно с такой же скоростью, с
которой и расходуется.

4.

В соответствии с законом действующих масс
Vпр = kпр[A]a[B]b,
[A],[B],[C],[D] -
Vобр=kобр[C]c[D]d
равновесные концентрации компонентов
kпр[A]a[B]b =kобр[C]c[D]d или
Kc =
[