Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

1. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительновосстановительные реакции
Объяснительно-иллюстративный
урок с элементами игровых
ассоциаций

2. ЗАПОМИНАЛКА

• Степень окисления кислорода в соединениях равна
2 (кроме исключений: Н2О2 , ОF2.)
Водород с металлами имеет СО равную -1, в других
соединениях в основном +1.
Металлы главных подгрупп имеют + СО, равную
номеру группы.
Фтор всегда имеет СО равную -1.
СО элементов простых веществ и отдельных атомов
всегда равна нулю.
В химической формуле алгебраическая сумма
степеней окисления всегда равна нулю.

3. БЛОК – КОНСПЕКТ ОВР-рекции, сопровождающиеся изменением СО у атомов химических элементов. Это связано с переходом электронов от

одного атома к
другому.
• ОКИСЛЕНИЕ-процесс
отдачи электрона, который
сопровождается повышением
степени окисления
0
• ОКИСЛИТЕЛЬ- атом
или ион, который принимает
электрон, а сам
восстанавливается.
+4
• С – 4е → С
• ВОССТАНОВЛЕНИЕ • ВОССТАНОВИТЕЛЬ
-процесс присоединения
электронов, который
сопровождается понижением
степени окисления.
0
-2
• О2 +4 е → 2О
-
атом или ион, который
отдаёт электрон, а сам
окисляется.

4. Важнейшие окислители и восстановители

• Окислители: O2 ,KMnО4, H2SO4,HNO3
• Окислитель- «пират»-он «награбил» много электронов, а ему
всё мало, он «жадненький».
_
+е
- СО
• Восстановители:H2, C, CO, Me.
• Восстановитель- «друг»-он отдаст последний электрон.
_
-е
+ СО

5. Уравнения ОВР(составление)

• http://school-
collection.edu.ru/catalog/res/617fdbdf8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

6. Выполни тест:

• http://school-
collection.edu.ru/catalog/res/617fdbde8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

7. Глоссарий

• Степень окисления -
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/420
6.html