Периодический закон и периодическая система химических элементов. Лекция №1

1.

ГБПОУ
базовыймедицинский
медицинскийколледж»
колледж»
ГБПОУСК
СК«Ставропольский
«Ставропольский базовый
ЦМК
диагностики
ЦМК лабораторной
лабораторной диагностики
Ставрополь, 2019 год
Ставрополь, 2020 год

2.

ЛЕКЦИЯ №1
Периодический закон и
периодическая система
ОП. 05 Химия
1 курс 1 семестр
Составитель: преподаватель
Кобзева Марина Валерьевна
Ставрополь, 2020г

3.

Периодический закон
Свойства элементов, а также формы
и свойства их соединений находятся
в периодической зависимости от
заряда ядер их атомов.
Периодическая система элементов
является графическим (табличным)
изображением периодического закона

4.

Периоды периодической системы
Периоды включают химические элементы,
располагающиеся в порядке увеличения заряда
ядра (порядкового номера), с одинаковым числом
электронных уровней в атомах.
Период начинается элементом, в атоме которого
находится один электрон (атомы водорода и
щелочных металлов)

5.

Периоды периодической системы
Период заканчивается инертным газом, в
атоме которого на внешнем энергетическом
уровне имеется 8 электронов.
Исключение :
первый период заканчивается гелием, у
которого 2 электрона; седьмой –
незаконченный.

6.

Периоды периодической системы
Периоды подразделяются на малые и
большие.
Малые периоды (их всего 3) состоят из
одного ряда: 1 период – 2 элемента, 2 и 3
периоды – по 8 элементов.
Большие периоды (их 4) состоят из двух
рядов: четного (верхнего) и нечетного
(нижнего)

7.

Большие периоды
В четвертом периоде 18 элементов.
В пятом периоде 18 элементов.
В шестом периоде 32 элемента.
В седьмом периоде (незавершенном) 18
элементов.

8.

Группы и подгруппы
периодической системы
Группу составляют элементы, стоящие в одном
вертикальном столбце, проявляющие сходство в
строении атомов.
Группы делятся на главные (включают элементы
малых периодов и четных рядов больших
периодов) и побочные (образованы элементами
нечетных рядов больших периодов).

9.

Изменение металлических
свойств элементов в периодах
В периодах слева направо уменьшаются
металлические свойства в связи с увеличением
силы притяжения электронов к ядру:
увеличивается заряд ядер при одинаковом числе
энергетических уровней;
уменьшается радиус атома;
увеличивается электроотрицательность.

10.

Изменение металлических
свойств элементов в главных
подгруппах.
В главных подгруппах сверху вниз
увеличиваются металлические свойства в
связи с уменьшением силы притяжения
электронов к ядру:
увеличивается заряд ядер;
увеличивается число электронных слоев;
увеличивается удаленность валентных электронов
от ядра атома.

11.

Пример:
В первой группе радиусы атомов равны (в А)
Элемент
Li
Na K
Rb Cs
Радиус атома 1,56 1,86 2,38 2,51 2,7
K0 по сравнению с Na0 обладает большей
активностью, т.к. имеет больше электронных
слоев, большей удаленностью валентного
электрона от ядра атома, легче окисляется.
Cs еще более металличен, еще легче теряет
электроны и на воздухе самовоспламеняется.

12.

Значение периодической
системы Д. И. Менделеева
Периодическая система элементов Д.
И. Менделеева показывает, какое
большое значение в природе имеет
возникновение качественных
изменений из изменений
количественных

13.

Благодарю за внимание!