Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Дисперсные системы
Домашнее задание
11.20M
Категория: ХимияХимия

Дисперсные системы

1.  

Дисперсные системы
Айрапетян Л.Р.
2020 г

2. Дисперсные системы

Крайне редко в природе встречаются вещества в
идеально чистом виде и состоянии. Обычно это
гетерогенная система, состоящая как из
равномерно, так и из неравномерно
распределенных компонентов. В 1-ом случае
гетерогенные системы называются дисперсными.
Причем это необязательно 2 элемента,
встречаются соединения с тремя и более.
Гетерогенные системы, в которых одно вещество в
виде очень мелких частиц, равномерно
распределяется в другой, но не растворяется в ней,
— называются дисперсными системами.

3. Дисперсные системы

4. Дисперсные системы

Дисперсные системы представляют собой
гетерогенные структуры, внутри которых одно или более
веществ распределяются в другом. Они никак не
контактируют друг с другом, химические или иные
реакции полностью отсутствуют. Нет и смешения.
То вещество, которое распределено в другом,
называется дисперсной фазой. Вещество, в котором
распределена дисперсная фаза, называется
дисперсионной средой.
Частицы между собой не взаимодействуют, даже
имеется некая прослойка, которая разделяет их.
Поэтому системы являются гетерогенными или
неоднородными. Примеры дисперсных систем
встречаются в природе постоянно — морская вода,
почва, большинство продуктов питания и т. д. Они могут
иметь любое агрегатное состояние.

5. Дисперсные системы

6. Дисперсные системы

В зависимости от размера частиц дисперсной
фазы различают грубодисперсные (взвеси) размер частиц больше 100 нм и тонкодисперсные
или коллоидные системы - от 1 до 100 нм. Если
размер частиц дисперсной фазы становится
меньше 1 нм, система перестает быть
гетерогенной, образуется истинный раствор. В
истинном растворе вещество раздроблено до
отдельных молекул или ионов.
Классификация дисперсных систем
осуществляется в соответствии с агрегатными
состояниями вещества. Имеется три вида
дисперсных систем: жидкое, твердое и
газообразное. Поэтому разделение происходит на
9 основных категорий.

7. Дисперсные системы

8. Дисперсные системы

9. Дисперсные системы

В зависимости от агрегатного состояния
дисперсной фазы и дисперсионной среды
дисперсные системы разделяют на суспензии,
эмульсии, пены и аэрозоли. В суспензии твёрдые
частицы распределены в жидкости. Эмульсия
состоит из мелких капель жидкости, равномерно
распределённых в другой жидкости, причем эти
жидкости взаимно нерастворимы. Пена – это
мелкие пузырьки газа в жидкости. Аэрозоль
представляет собой газообразную среду, в которой
распылены мелкие твёрдые или жидкие частицы.

10. Дисперсные системы

Суспензия – грубодисперсная система, в которой
твёрдые частицы размером более 10-3 см равномерно
распределены в жидкой дисперсионной среде.
Эмульсия – грубодисперсная система, в которой одна
жидкая фаза в виде отдельных мелких капель
равномерно распределена в другой жидкости, при
этом жидкости взаимно нерастворимы. Н-р, эмульсия
масла в воде, майонез, молоко.
Золь (коллоидный раствор) – тонкодисперсная
система, в которой твёрдые частицы дисперсной фазы
размером 10-7 – 10-5 см равномерно распределены в
жидкой среде.

11. Дисперсные системы

Аэрозоль – грубодисперсная система, в которой твёрдые (н-р,
смог, пылевое облако) или жидкие (облака, радуга,
дезодорант, лак для волос из баллончика) частицы размером
более 10-3 см равномерно распределены в газообразной
среде.
Гель – полутвёрдая студнеобразная трёхмерная ячеистая
структура, каркас которой образован коллоидными
частицами, а в прослойках между частицами удерживается
дисперсионная среда. При нагревании гель может
превратиться в золь.
Размеры частиц дисперсной фазы в грубодисперсных
системах слишком большие, со временем они оседают –
происходит седиментация.
Седиментация – процесс оседания крупных частиц
дисперсной фазы.
Синерезис – самопроизвольное выделение жидкости из гелей.

12. Дисперсные системы

Получение и свойства коллоидных растворов
Тонкодисперсные коллоидные системы получили
название «золь». Золи могут быть образованы как
неорганическими веществами, так и
органическими макромолекулами, размеры
которых превышают 1 нм, например, белками.
Приготовить золь можно смешиванием
малорастворимого вещества с растворителем
(раствор крахмала, яичного белка).

13. Дисперсные системы

Получение и свойства коллоидных растворов
Золи прозрачны, как и истинные растворы. Чтобы
отличить золь от истинного раствора, надо посмотреть
на проходящий через раствор луч в отражённом
свете. В коллоидном растворе свет рассеивается,
образуя светлый конус. Это явление получило
название «эффект Тиндаля» - по фамилии
английского физика Джона Тиндаля, который впервые
описал и объяснил это явление. С древних времён
люди ценили драгоценный камень опал за игру света.
Его окраска в зависимости от угла зрения изменяется
с голубой на желтоватую. Опал – это затвердевший
коллоидный раствор, а свойство золей изменять
окраску в проходящем и отражённом свете получило
название «опалесценция».

14. Дисперсные системы

15. Дисперсные системы

Коагуляция коллоидных растворов
Если к золю добавить раствор электролита, произойдет
нейтрализация заряда коллоидных частиц. Золь потеряет
устойчивость, частицы начнут слипаться. Слипание
коллоидных частиц называется коагуляцией. Коагуляцию
можно вызвать длительным нагреванием золя, а также
сливанием золей с противоположно заряженными
частицами. Если коллоидные частицы слабо
взаимодействуют с дисперсионной средой, то в
результате коагуляции образуется осадок. Если
коллоидные частицы хорошо взаимодействуют с
растворителем, то они захватывают часть жидкости, в
результате образуется гель. Гель – трёхмерная ячеистая
структура, каркас которой образован коллоидными
частицами, а в ячейках удерживается жидкость.

16. Дисперсные системы

17.

18.

19.

20.

21. Домашнее задание

Раздел 3.6.
Контрольные вопросы и задания № 1-5 стр.
56.
English     Русский Правила