Основания. 8 класс

1. Урок по теме: «Основания»

L/O/G/O

2. План изучения темы:

1. Состав, названия и
определение оснований.
2. Классификация оснований.
3. Физические свойства
оснований.
4. Химические свойства
оснований.

3.

Основания
– это сложные вещества,
состоящие из атома
металла и одной или
нескольких
гидроксогрупп.

4. Состав оснований: Назовите составные части оснований.

Валентность гидроксогруппы (ОН) – I
Количество гидроксогрупп определяется
валентностью металла, образующего основание.
Ме(ОН)х

5. Выберите формулы оснований. Назовите их.

НСl, NaOH, Na2O,
Ca(OH)2, H2SO4,
P2O5, Fe(OH)3, MgO,
Cи(OH)2

6. Основания

NaOH – гидроксид натрия
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Cи(OH)2 – гидроксид меди (III)
Найдите ошибку!

7.

Основания
раздел
Классификаций

8. Классификация оснований

Растворимые
Нерастворимые
(щелочи)
NaOH
KOH
Ba(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3

9. Таблица растворимости кислот, оснований, солей

10.

11. По какому признаку основания разделены на группы?

?
NaOH
KOH
LiOH
СsOH
?
Cu(OH)2
Ba(OH)2
Pb(OH)2
Fe(OH)2
?
Al(OH)3
Fe(OH)3

12. Классификация оснований по числу гидроксогрупп.

Основания
Однокислотные NaOH, KOH
Двухкислотные
Трехкислотные
Pb(OH)2, Fe(OH)2
Al(OH)3

13.

Основания
раздел Физический
(свойства)

14. Физические свойства оснований

КОН
Агрегатное состояние:
Все твердые вещества
• Цвет кислот:
Белого – КОН,
Голубого - Cu(OH)2
Cu(OH)2
Красно-бурого - Fe(OH)3
• Запах – ?
• Вкус – ? (горький, солоноватый)
• Растворимость в воде - ?

15.

Основания
раздел
Химический (свойства)

16. Химические свойства нерастворимых оснований.

1). Разлагаются при
нагревании.
2). Взаимодействуют с
кислотами (реакция
нейтрализации).

17. Химические свойства щелочей.

1). Изменяют окраску
индикаторов.
Взаимодействуют с:
2). кислотами (реакция
нейтрализации),
3). кислотными оксидами,
4). солями.

18.

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
Едкое вещество—щелочь!
Разрушает и раздражает
кожу, слизистые оболочки.
Попавшие на кожу капли раствора
щелочи немедленно смойте
сильной струей холодной воды, а
затем обработайте поврежденную
поверхность 1% раствором
уксусной кислоты.

19.

1). Щелочи изменяют окраску индикаторов.
Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
Лакмус
Метиловый
оранжевый
Фенолфталеин
NaOH
NaOH
NaOH

20.

2. Щелочь + кислота :
Ва(ОН)2 + 2НСl = ВаСl2 + 2Н2О
хлорид бария

21.

3. Щелочь + кислотный оксид:
В ходе реакции образуется соль и вода
Для написания реакции необходимо знать,
какая кислота соответствует кислотному оксиду.

22.

23. Условия протекания реакции: 1). исходные вещества должны быть растворимыми 2). образование осадка

4. Щелочь + соль =
Условия протекания реакции:
1). исходные вещества должны быть
растворимыми
2). образование осадка