Классификация химических элементов

1.

Классификация
химических
элементов

2.

Актуализация знаний
1. Что называют химическим элементом?
2. Что называют простым веществом?
3. Что называют сложным веществом?
4. В организме человека около 70
химических элементов в составе
простых и сложных веществ. Назовите 4
элемента, массовая доля которых в
организме больше всего? О, С, N, Са
5. Для изготовления одной лампочки
накаливания нужно использовать 7
различных металлов: Fe, W, Ni, Pb, Sn,
Sb, Zn. Произнесите их названия.

3.

6. Во время 1 мировой войны
применение ядовитого желто-зеленого
газа привело к смерти многих людей.
Назовите химический элемент,
входящие в состав данного вещества.
7. Благодаря посуде, из которой ели
пищу офицеры армии Александра
Македонского, они избежали кишечные
болезни. Назовите химический
элемент, входящие в состав посуды и
обладающий такими свойствами.

4.

Классификация в биологии

5.

Классификация в физике

6.

В 70-х гг. XIX в. известно около 60 химических
элементов. Возникла необходимость их ......
1. Деление на две группы – металлы и
неметаллы
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Можно
ли
МЕТАЛЛЫ только по физическим
НЕМЕТАЛЛЫ
ОТЛИЧИТЕЛЬНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СООТВЕТСТВУЮЩИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
свойствам определить,
о каких
Железо Fe, медь Cu, алюминий Al,
Уголь С, сера S, фосфор P, йод I ,
ртуть Hg, веществах
золото Au, серебро Ag
и
кислород
Oиз
, водород
H и другие.
идет
речь,
каких
другие
1. Твёрдое агрегатное
состояние
1. Твёрдые
(Уголь С, сера S,
элементов
они
состоят?
(исключение – ртуть)
фосфор P, йод I ), жидкие (бром Br )
2
2
2
2
2. Металлический блеск
3. Хорошие проводники тепла и
электричества.
4. Пластичные и ковкие.
и газообразные (кислород O2,
водород H2).
2. Металлическим блеском не
обладают (исключение йод)
3. Не проводят тепло и
электрический ток – ИЗОЛЯТОРЫ.
4. Хрупкие
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ ВЗАИМОСВЯЗЬ
Металл→Оксид металла→Основание
Неметалл→Оксид
Na→Na2O→NaOH
неметалла→Кислота
C→CO2→H2CO3
2

7.

Даны физические и химические свойства простых
веществ. Определите химические элементы.
t плав. = 97,86 С
t плав.= -100,98 С
t кип. = 883,15 С
t кип. = - 33,97 С
твердое вещество - Э,
ядовитый желтоМожно ли толькозеленый
по химическим
окисляется
газ – Э2, ,
свойствам
определить,
о скаких
кислородом,
образуя
реагирует
водородом,
веществах
речь, избесцветный
каких
Э2О, реагирует
с идет образует
кислотами.
газ состоят?
НЭ, реагирует со
элементов они
Реакция с водой:
щелочами. Входит в
2Э + 2Н2О = 2ЭОН + Н2 состав сильной
Образует щелочь,
кислоты НЭО4
водород.
Вывод: различить вещества можно
комплексным изучением физических и
химических свойств

8.

Используя реактивы: сульфат
цинка, гидроксид калия, серную
кислоту получите гидроксид цинка.
Проверьте взаимодействие
гидроксида цинка с кислотой и
щелочью.
Составьте уравнения проведенных
реакций.
Вывод: нерастворимое амфотерное основание
получают при взаимодействии растворимых
солей со щелочами. Амфотерное основание
взаимодействует с растворами кислот и
щелочей. Имеют двойственные свойства

9.

Химические элементы, которым
соответствуют амфотерные оксиды
и гидроксиды, обладают
переходными химическими
свойствами, не относящимися ни к
металлам, ни к неметаллам, их
называют амфотерными.
Вывод: все химические
элементы можно разделить
на три группы: металлы,
неметаллы и амфотерные.

10.

2. Семейства элементов, сходных по
проявляемым свойствам