Характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

1.

МБОУ “ЦЕНТР
ОБРАЗОВАНИЯ”15
Доклад
Химия 9 класс
Тема:Характеристики элемента по его
положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
Преподаватель:Крыгина.Е.А

2.

Положение элемента в Периодической системе и
строение его атомов
Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид
Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства.
При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе
необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не
встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из
расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него
электрического тока.
Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью,
легкоплавкий, легко окисляется на воздухе.
При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий,
как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это
происходит потому, что он легко отдает единственный электрон,
находящийся на внешнем электронном слое.

3.

Характер простого
вещества(металл,неметалл,перходный металл)
Некоторые металлы Щелочные: Цезий Литий Натрий Калий
Щёлочноземельные: Бериллий Магний Кальций Переходные Железо
Платина Медь Цинк Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие:
Алюминий Свинец Олово
Неметаллами называют химические элементы, которые образуют в
свободном виде простые вещества, они не обладают физическими
свойствами металлов. Из 109 химических элементов 87 можно отнести к
металлам, 22 являются неметаллами. Это H2, F2, Cl2, Br2, I2 (элементы VII
… Ее также обозначают формулой NH3 • H2O и называют гидратом аммиака.
… Изменение состава строения и свойств простых веществ неметаллов
образованных элементами

4.

Сравнение свойств простого вещества со
саойствами простых веществ,образованных
соседними по подгруппе элементами
Простое вещество натрий - щелочной металл серебристо-белого цвета. Из-за
своей активности практически не встречается в природе в виде простого
вещества, так как, например, на воздухе окисляется кислородом до
пероксида натрия H2O2
Выше в таблице расположен металл литий. К нему применимо то же
описание, что и к натрию, только литий ещё более активный металл, чем
калий.
Ниже в таблице расположены металлы калий, рубидий, цезий и франций .
Вообще все металлы первой группы главной подгруппы по активности
распределяются так: Литий, цезий, калий, натрий.
К ним же применимы те же физические свойства простого вещества,
описанные выше.

5.

Состав высшего оксида,его
характер(основный,кислотный,амфотерный)
Калий образует один оксид К₂О. Это чисто основный оксид. Калий также
образует еще несколько соединений с кислородом, а именно: пероксид K₂O₂,
супероксид КО₂ и озонид КО₃, но они все оксидами не являются.

6.

Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ,образованных по
периоду элементами
1)Фосфор имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремния
и менее выраженные чем у серы. Металлические свойства преобладают
лучше, чем у серы.
2)Хлор имеет более выраженные неметаллические свойства, чем марганца и
менее выраженные чем у фтора. Металлические свойства у него
преобладают ярче, чем у фтора.
3)Азот имеет более выраженные неметаллические свойства, чем фосфора. и
менее выраженные чем у фтора
4)Магний имеет более выраженные металлические свойства, чем бериллия и
менее выраженные чем у кальция.

7.

Состав летучего водородного соединения(для
неметаллов)
Фосфор P находится в III периоде, V группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e,
5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e,