Щелочноземельные металлы

1. Щелочноземельные металлы

2. Положение в периодической таблице.

В периодической системе находятся в главной
подгруппе II группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē,
во всех соединениях проявляют степень
окисления +2.
Общая конфигурация внешнего энергетического
уровня nS²
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

3. Положение в периодической таблице

Be
Ra
Mg
Ca
Sr
Ba
Восстановительные свойства
усиливаются

4. Строение атома

Ве
Sr
2
2
Ba
Mg
2
2
Ca
2

5.

Физические свойства
щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы – серебристо-белые,
твёрдые вещества. По сравнению со щелочными
металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип.,
потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.
Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен
оставлять царапины на стекле; твердость других
элементов подгруппы уменьшается, и барий по
твердости близок к свинцу

6. Физические свойства щелочноземельных металлов.

Вели
чины
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Ρ
г/см
1,85
1,737
1,54
2,63
3,6
6
Tпл.°
по С
1287
648
842
768
727
969

7. Физические свойства

цвет пламени
Mg
Ca
Sr
Ba
P
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0

8. Нахождение в природе

Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
Магний: MgCO3 – магнезит
Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Стронций: SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Барий: BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит

9. Химические свойства

С простыми веществами(неметаллами)
2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид
Me0 +H2 → Me+2H2 - гидрид
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид
Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид
2. Со сложными веществами
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
1.

10. Соединения щелочноземельных металлов

Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют
основный характер, легко реагируют с оксидами
неметаллов с образованием соответствующих солей.

11. BaSO4

Благодаря нерастворимости и способности
задерживать рентгеновские лучи применяется в
рентгенодиагностике – баритовая каша.

12. Ca3(PO4)2

Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав
костей и зубов. В организме взрослого человека
содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

13. CaCO3

Карбонат кальция – одно из самых
распространённых на Земле соединений. Его
содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

14. CaSO4∙ 2H2O

Встречается в природе в виде минерала гипса,
представляющего собой кристаллогидрат. Используется
в строительстве, в медицине для наложения гипсовых
повязок, для получения слепков.

15. MgCO3

Широко применяется в производстве стекла,
цемента, кирпича, а также в металлургии для
перевода пустой породы в шлак.

16. Са(ОН)2

Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и
водой называется известковым раствором и широко
используется в строительстве. При нагревании
разлагается на оксид и воду.