Щелочноземельные металлы
Химические свойства
Цели:
Положение в периодической таблице. Строение атома
Физические свойства
Химические свойства
Соединения щелочноземельных металлов
BaSO4
Ca3(PO4)2
CaCO3
CaSO4∙ 2H2O
MgCO3
Са(ОН)2
Проверка знаний
Проверь себя (самостоятельная работа )
Генетический ряд кальция
1.22M
Категория: ХимияХимия

Щелочноземельные металлы. Химические свойства

1. Щелочноземельные металлы

130

2. Химические свойства

Используя схему напишите уравнения
соответствующих реакций.
NaH
HCl
NaCl
NaNO3
Na
NaOH
Na2CO3
Na2O (Na2O2)
Cu(OH)2
NaHCO3

3. Цели:

Обобщить и
систематизировать
знания о
щелочноземельных
металлах
Уметь характеризовать
элементы по положению
в периодической
таблице
Знать физические и
химические свойства
применение
соединений
щелочноземельных
металлов

4. Положение в периодической таблице. Строение атома

В периодической системе находятся в главной подгруппе II
группы.
Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех
соединениях проявляют степень окисления +2.
Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē

5. Физические свойства

цвет пламени
Mg
Ca
Sr
Ba
þ
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0

6. Химические свойства

2Me0 +O2 → 2Me+2O-2
Me0 +H2 → Me+2H2
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2
Me0 +S0 → Me+2S-2
Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2

7. Соединения щелочноземельных металлов

Оксиды щелочноземельных металлов легко
реагируют с оксидами неметаллов с образованием
соответствующих солей.

8. BaSO4

Благодаря нерастворимости и способности
задерживать рентгеновские лучи применяется в
рентгенодиагностике – баритовая каша.

9. Ca3(PO4)2

Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в
состав костей и зубов. В организме взрослого человека
содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

10. CaCO3

Карбонат кальция – одно из самых
распространённых на Земле соединений. Его содержат
горные породы – мел, мрамор, известняк.

11. CaSO4∙ 2H2O

Встречается в природе в виде минерала гипса,
представляющего собой кристаллогидрат.
Используется в строительстве, в медицине для
наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

12. MgCO3

Широко применяется в производстве стекла,
цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода
пустой породы в шлак.

13. Са(ОН)2

Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и
водой называется известковым раствором и широко
используется в строительстве. При нагревании
разлагается на оксид и воду.

14. Проверка знаний

Сравните атомы элементов, поставив знаки <, >
или = вместо *:
а) заряд ядра: Mg * Ca, Na *Mg, Ca * К;
б) число электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * К;
в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na
*Mg, Ca * К;
г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K;
д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg,
Ca * K.

15. Проверь себя (самостоятельная работа )

Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с
неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.
Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них
методом электронного баланса:
а) М+ S
в) М+ Н 2
Пример:
____________
_____________
___________________
Допишите уравнения реакций:
а) Са + H2O→ ……………………….
б) Mg + НСl→……………………….
в) Ва + О2→………………………..
Осуществить превращения по схеме:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4
б) М+ N2
г) М+ С12
____________________________
___________________
Пример: _________________________

16. Генетический ряд кальция

Са
СаО
Са(ОН)2
СаСО3
Напишите уравнения реакций, при
помощи которых можно осуществить
превращения веществ.
Са(НСО3)2
English     Русский Правила