Окислительно - восстановительные реакции

1. ОВР

2.

ОВР- реакции идущие с изменением степени
элементов в результате перехода ē
Окисление – процесс отдачи ē.
Вещество окисляется называется восстановителем
Восстановление – процесс принятия ē.
Вещество восстанавливается называется
окислителем.
Число отданных ē (востановление) = числу принятых
ē (окисление).

3. Электронный баланс

ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС
Zn0+ KМnO4 + H2SO4 → MnSO4 + ZnSO4 …. + K2SO4 + H2O
Zn0
→Zn+2
│5
Mn+7 +5e →Mn+2
│2
-2e
5Zn0 + 2Mn+7→5Zn+2 +2Mn+2
5Zn+ 2KМnO4 + 8 H2SO4 → 2MnSO4 + 5ZnSO4 …. + K2SO4 + 8H2O

4. Электронный баланс

ЭЛЕКТРОННЫЙ БАЛАНС
Определение окислитель и восстановитель по степени
окисления элемента
Записать переход ē
Для новых степеней окисления записать продукты,
связывая новые ионы ионами среды
Проставить дополнительные коэффициенты
Проставить общие коэффициенты
Вывод: уравняли окислительно-восстановительную часть.
Дописать в правой части ионы, не менявшие степени
окисления, связывая ионами среды. Подобрать
коэффициент.
По правой части определить число молекул среды
По числу атомов (Н) дописать соответствующие число
молекул воды (H2O)
Проверка по кислороду (O).

5. Особенности уравнения ОВР

ОСОБЕННОСТИ УРАВНЕНИЯ ОВР
1) введение дополнительного коэффициента
FeSO4 + KMnO4+H2SO4 →Fe(SO4)3 +MnSO4
вост.
а)
окис.
2Fe+2 - 2e →2 Fe+3
│5
Mn+7 +5e →Mn+2
│2
10Fe+2 + 2Mn+7→10Fe+3+2Mn+2
10FeSO4 + 2KMnO4+H2SO4 →5Fe(SO4)3 +2MnSO4
б)
Fe+2 -1e →Fe+3
│5
Mn+7 +5e →Mn+2
│1
2∙5Fe+2 + 2Mn+7→2∙5Fe+3+2Mn+2
10FeSO4 + 2KMnO4+H2SO4 →5Fe(SO4)3 +2MnSO4

6.

1) Окислитель или восстановитель является одновременно средой
Сu0+HNO3 +H2SO4 → NO↑ + CuSO4 + H2O
Сu0 -2e ∙→ Cu+2
│3
N+5 +3e→N+2
│2
3Сu0 + 2N+5 ∙→ 3Cu+2 +2N+2
3Сu0+2HNO3 +3H2SO4 → 2NO↑ + 3CuSO4 + 4H2O
3Сu0+2HNO3 +6HNO3 → 2NO↑ + 3Cu(NO3)2…. + 4H2O
3Сu0+8HNO3 → 2NO↑ + 3Cu(NO3)2…. + 4H2O

7.

1) В окислении, восстановлении участвуют более двух элементов (веществ)
а) KNO3 + C0 +S0 → N2 + CO2 + K2S -2
2N +10e → 2 No
│
S0 +2e →S-2
│ 10+2=
12e
│4e │1
C0 – 4e →C+4
│
4e
│1e │3
2KNO3 + 3C0 +S0 → N2 + 3CO2 + K2S -2

8.

б) FeS2 + O20 → Fe2O3 + SO2
FeS2 -11e → Fe+3 +2S+4
│4
O20 +4e→ 2O-2
│11
4FeS2 + 11O20 → 4Fe+3 + 8S+4 +22O-2
4FeS2 + 11O20 → 2Fe2O3 + 8SO2
в) C5H10O4 +KNO2