Сероводород в природе. Получение сероводорода синтетическим способом

1.

Подготовила учитель химии и биологии
МОУ г.Горловки «Школа № 53 с
углубленным изучением отдельных
предметов»
РЕВЕНКО ЛЮБОВЬ НИКОЛАЕВНА

2.

Сероводород изучен впервые в
1773 г. Руллем, который назвал
его зловонным
воздухом, а в 1777 г. Шееле,
определив состав этого
соединения,
назвал его
сероводородом.

3.

Нахождение в
природе

4.

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА
СИНТЕТИЧЕСКИМ СПОСОБОМ
S
+ Н2 = Н2S + Q

5.

Получение сероводорода
действием какой-либо кислоты
на сульфид железа
FeS +2НСl = Н2S +FeCl2

6.

ПОЛУЧЕНИЕ СЕРОВОДОРОДА ГИДРОЛИЗОМ
СУЛЬФИДОВ ИЛИ ДЕЙСТВИЕМ РАЗБАВЛЕННЫХ
КИСЛОТ НА СУЛЬФИДЫ ЩЕЛОЧНЫХ И
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
Al2S3 +
6H2O =
2Al(OH)3 + 3H2S,
Na2S + 2НСl =
2NaCl + H2S

7.

Физические свойства
В обычных условиях сероводород представляет
собой бесцветный газ с характерным
неприятным запахом тухлых яиц.
Сероводород ядовит.
Небольшое его содержание в воздухе вызывает
головную боль; вдыхание больших количеств
может привести к параличу дыхательного
центра. Противоядием служит свежий воздух и
вдыхание очень небольшого количества хлора.
Растворим в воде, спирте.
Сероводород кипит при —60,7°, затвердевает
при —85,6°.

8.

Сероводород —
сильный восстановитель.
S
2-
- 2e --> S
24+
S - 6e --> S
26+
S - 8e —> S

9.

Горение сероводорода.
2H2S
+ O2= 2H2O + 2S
2H2S
+ 3O2=2Н2О+2SO2

10.

Окисление сероводорода
сернистым газом.
SO2+2Н2S = 2Н2O + 3S

11.

Восстановление сероводородом
серной кислоты
Н2SO4+Н2S = SO2 +
2Н2O + S