Количество вещества (8 класс)

1. Тема урока «Количество вещества»

8 класс

2. Химия - наука о веществах.

3. Как и в каких единицах можно измерить вещество?

4.

• Для измерения вещества
выбрана особая единица,
которая соединяет в себе
число молекул и массу.
• Это-МОЛЬ.

5.

• В порции вещества содержится
6 ·1023 молекул (атомов) данного
вещества, если ее масса
численно равна относительной
молекулярной массе этого
вещества.

6. Пример:

• 1) Аr (Н)=1,
=> 1 г водорода
содержит 6 ·1023 атомов водорода
• 2) Аr (Na)=23, => 23 г натрия
содержат 6 ·1023 атомов натрия
• 3) Mr (N2)=28, => 28 г азота
содержат 6 ·1023 молекул азота

7. Определение

• Количество вещества - это
физическая величина, которая
определяется числом
структурных единиц этого
вещества (молекул, атомов,
ионов);
обозначается n;
• измеряется в моль.

8. Определение

• Моль-это такое
количество вещества,
которое содержит
6 ·1023 молекул, атомов
этого вещества.

9. Постоянная Авогадро

• -это физическая величина, которая
показывает содержание молекул,
атомов в 1 моль вещества,
• обозначается NA,
• численно равна 6
23
·10

10. Формула для определения числа частиц вещества

• N-число частиц (молекул,
атомов и др.)
N=NA · n
• n= N/NA

11. Определите число молекул, содержащихся в 2 моль водорода.

23
·10
• N (H2)= 6
·2=
23
=12 ·10 молекул

12. 3 моль водорода - 5 моль кислорода - 1 моль оксида углерода - 2 моль азота - 1 моль хлора - 4 моль воды -

3 моль водорода 5 моль кислорода 1 моль оксида углерода 2 моль азота 1 моль хлора 4 моль воды -

13. Молярная масса

• Это физическая величина, которая
показывает массу 1 моль вещества,
• Обозначается
М
• Численно равна относительной
молекулярной массе, Мr
• Измеряется в
г/моль

14. Количество вещества

n = m/M
m=n·M

15.

16. д/з п. 15, №2,3.

17. Домашнее задание

• П.16.№2,3,5