Кислоты. Классификация. Номенклатура

1.

2.

1. Обобщить
и
закрепить
знания
о
классификации, номенклатуре, свойствах
органических и неорганических кислот
2. Научить объяснять общность химических
свойств неорганических и органических
кислот
3. Научить правильно составлять уравнения
реакций в молекулярном и ионном виде

3.

1.
2.
3.
4.
5.
6.
Определение кислот
Кислоты в природе
Классификация кислот
Химические свойства кислот
Получение кислот
Применение кислот

4.

Кислотами
называются
электролиты,
при
диссоциации
которых
в
качестве
катионов
образуются только гидратированные
ионы водорода (H3O+).

5.

В 1923г. была предложена протолитическая
теория Бернстедом-Лаури.
Кислоты – это молекулы или ионы, которые
являются донорами катионов водорода Н+.
Катион Н+ называется протоном, поэтому
теория называется протолитической.
Согласно электронной теории кислот и
оснований американского химика Г.Н. Льюиса
кислоты – это реагенты, которые являются
акцепторами электронов.

6.

Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
Кислоты
в пище (яблочная, щавелевая,
лимонная, молочная, масляная, кофейная и
другие)
«Химическое оружие» животных и растений.
Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий
муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.

7.

Паук педипальпида стреляет в своих врагов
струйкой, состоящей из уксусной кислоты.
Плоские
тысяченожки
используют
яд
пострашнее – пары синильной кислоты.
Мухоморы используют иботеновую
кислоту и ее сложное соединение –
мусцимол.
Разрушение горных пород и образование почвы.
Лишайники могут выделять кислоты,
способные превращать гранит в труху.

8.

Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая,
пангамовая, никотиновая и другие.
Гиалуроновая кислота – основной
компонент смазки суставов.
Аминокислоты образуют белки.
Соляная кислота в желудке активирует фермент
пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также
уничтожает гнилостную микрофлору.

9.

По составу:
1. Кислородосодержащие: НNO3, H2SO3;
2. Бескислородные: HCl, H2S.
По основности: (основность кислоты определяется
числом катионов,
диссоциации).
которые
образуются
при
1. Одноосновные: HBr, HNO2;
2. Двухосновные: H2S, H2SO4;
3. Многоосновные: H3PO4.
Задание. Назвать кислоты и дать им классификацию:
HClO3, H2S, H3PO4, HBr.

10.

I.
Взаимодействие с металлами,
расположенными в электрохимическом ряду
напряжений металлов до водорода.
1
2
0
0
2 H Cl Mg Mg Cl2 H 2
2 H 2e H
0
2
Mg 0 2e Mg 2
окислитель, восстановление
восстановитель, окисление
2CH 3COOH Mg (CH 3COO ) 2 Mg H 2
ацетат магния

11.

II. Взаимодействие с основными и амфотерными
оксидами.
CuO H 2 SO4 CuSO4 H 2O
2
CuO 2 H Cu H 2O
2CH 3COOH CuO (CH 3COO ) 2 Cu H 2O
ZnO2 HCl ZnCl2 H 2O
ZnO 2 H
Zn
2
H 2O

12.

III. Взаимодействие с растворимыми и
нерастворимыми основаниями.
Могут образовывать средние и кислые соли.
Это реакции нейтрализации.
H 2 SO4 NaOH NaHSO4 H 2O
(избыток)
гидросульфат
натрия
(кислая соль)
H 2 SO4 2 NaOH Na2 SO4 2H 2O
сульфат натрия (средняя
соль)

13.

IV. Взаимодействие с солями
Сильная кислота способна вытеснить слабую
кислоту даже из нерастворимой соли.
2HCl Na2 S 2 NaCl H 2 S
2 H S 2 H 2 S
2 CH3COOH CaCO3 (CH3COO)2 Ca H 2O CO2
2H CaCO3 Ca 2 H 2O CO2

14.

Кислородосодержащие получают при
взаимодействии оксидов неметаллов с водой:
SO3
+ H2O =
CO2
+ H2O
Бескислородные:
H2+ Cl2= 2HCl
=
H2SO4
H2CO3

15.

Соляная кислота
Для растворения окалины и ржавчины при
никелировании, хромировании, цинковании и т.п.
стальных и чугунных изделий
Для снятия накипи в паровых котлах
Плавиковая кислота HF.
Пропитывают древесину для
предохранения от термитов и других
насекомых.

16.

Серная кислота
Для производства фосфорных и азотных
удобрений
В производстве взрывчатых веществ
Искусственных волокон
Красителей
Пластмасс
Заливка аккумуляторов

17.

Азотная кислота
Производство азотных удобрений
Взрывчатых веществ
Лекарственных веществ
Красители
Пластмассы
Искусственные волокна

18.

Задание 1.
Напишите формулы и дайте характеристику
кислотам на основе их классификации:
кремниевая кислота, плавиковая кислота.
Задание 2.
С какими веществами будет реагировать
фосфорная кислота: К, SO2, Na2SO4, Na2CO3, MgO,
Ag, Ba(OH)2.

19.

Задание 1.
H2SiO3 – кислородсодержащая, двухосновная,
нерастворимая, слабая
HF – бескислородная, одноосновная,
растворимая, слабая
Задание 2.
6 K 2 H 3 PO4 2 K 3 PO4 3H 2
3 Na2CO3 2 H 3 PO4 2 Na3 PO4 3CO2 2 H 2O
2 H 3 PO4 3MgО Mg3 ( PO4 ) 2 3H 2O
3Ba(OH ) 2 2 H 3 PO4 Ba3 ( PO4 ) 2 6 H 2O