Железо. Свойства железа, получение

1. Железо. Свойства железа, получение

2. План:

ПЛАН:
План:
I ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
Положение в периодической таблице
Строение атома
Нахождение в природе
II Железо как простое веществ
Применение железа
Физические свойства
Химические свойства
Получение железа

3. Синквейн: Прочитайте и найдите ошибку?

Металлы
Блестящие
Окисляются
Ковкие
Растворяются Замещаются
Имеют молекулярную кристаллическую решетку
Восстановители

4. i. как химический элемент

Химический элемент- VIII
группы, побочной подгруппы
Периодической системы
Д.И. Менделеева.
Атомный номер 26
Атомная масса 56

5. Строение атома

Р(+)=26
n(о)=30
ядро
е(-)=26
Электронная формула:
1s22s22р63s23р63d64s2

6. Нахождение в природе

В земной коре железо распространено достаточно широко.
На его долю приходится:
Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов(О,
Si,А l), 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов,
содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает
первое место в мире.
В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

7.

8.

В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА
о
Железо содержится в
крови – гемоглобине, а
именно в красных
кровяных тельцах –
эритроцитах

9. В растениях

Железо влияет на процесс
фотосинтеза.

10. II. Как простое вещество. Железо в истории

В истории железо
известно очень
давно, из него
изготовляли многое:
доспехи, латы,
оружие и т. д.

11. В военной промышленности (производство военной техники)

12. В быту человека

Железо-основа
всей
современной
цивилизации

13. ФИЗИЧЕСКИЕ СЫВОЙСТВА

- металлический блеск;
- сравнительно мягкий ;
- ковкий ;
-серебристо-серый;
- температура плавления – 15350С
- температура кипения около 2800 0С
-легко намагничивается (ферромагнитные свойства);

14.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ЗАПОМНИТЕ!!!
1. Железо — активный металл.
На воздухе образуется защитная оксидная пленка,
препятствующая ржавению металла.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)
2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной,
которая частично состоит из гидратированного оксида железа
(III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

15.

■
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
■ Взаимодействие с простыми веществами:
1. Горит в кислороде
3 Fe + 2 O2 = Fe3 O4 (Fе2О3 × FеО)
железная окалина
2. Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3. Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS

16. Взаимодействие со сложными веществами.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Взаимодействие со сложными веществами.
4. Реагирует с растворами солей. (Железо вытесняет из растворов солей
металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа)
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Взаимодействие с водой.
(При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды)
3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

17. 6. с кислотами:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
6. с кислотами:
А)С соляной и разбавленной серной кислотами с образованием
солей железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Б). С разбавленной азотной кислоте. (NН4NО3, NН3 , NО)
8 Fe+30 HNO3=8 Fe(NO3)3+3 NH4NO3+9 H2O
8 Fе +27 НNО3 = 8 Fе(NО3)3 + 3 NН3 + 9 Н2О
Fе + НNО3 = Fе(N О3)3 + NО + 2Н2О
Запомни!!! Концентрированная серная и азотная кислоты
пассивируют железу.
ОО

18. Химические свойства

7.Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются
металлическим железом:
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

19.

Получение железа.
1. Fе3О4 + 4СО =3Fе + 4СО2
2. FеО + Н2 = Fе + Н2О
3.Fе2О3 + 2Аl = 2 Fе + Аl2О3
4.FеSО4 + Zn = ZnSО4 + Fе

20.

Когда открыто железо никто
не знает и не узнает, так как
это было слишком давно. Но
пользуются железом до сих
пор, и в настоящее время
железо не заменимо в
промышленности и труде