Химические реакции

1.

2.

?
Что называют химической
реакцией?

3.

?
Перечислите условия
протекания химических
реакций.

4.

?
Перечислите внешние
признаки протекания
химических реакций.

5.

?
Что называют уравнением
химической реакции?

6.

?
На основании какого закона
составляют уравнения
химических реакций?

7.

?
Перечислите признаки
классификации химических
реакций.

8.

?
Как классифицируют
химические реакции по числу
и составу исходных веществ и
продуктов реакции?

9.

?
Как классифицируют
химические реакции по
тепловому эффекту?

10.

?
Как классифицируют
химические реакции по
изменению степеней
окисления атомов ХЭ?

11.

?
Можно ли управлять
ходом химической
реакции?

12.

Тема урока:
Скорость химических
реакций

13.

Что мы узнаем:
• Что такое скорость химических реакций.
• Как можно измерить скорость реакции.
• От чего зависит скорость реакции.

14.

Химические реакции в природе
протекают с разными скоростями.
Очень быстро протекают реакции в
водных растворах, взрывы.

15.

Быстро, но не мгновенно горит
сера, цинк растворяется в
соляной кислоте.
Медленно образуется ржавчина
на железных предметах, гниет
листва, разрушаются зубы.

16.

?
Что называют скоростью
в физике?

17.

Скорость – изменение какой-либо величины
Физическое тело
Расстояние, которое
проходит тело за
единицу времени
S
t
[ ] м
с
Химическая реакция
?

18.

?
Как можно применить
понятие «скорость»
к химическим реакциям?

19.

?
Как можно измерить скорость
химической реакции?
S + O2 = SO2
При взаимодействии 1 моль серы с 1 моль
кислорода образуется 1 моль оксида серы(IV)
?
Что изменяется в ходе
протекания химической
реакции?

20.

Выведем формулу для расчета
скорости химической реакции:
!
=
+
–
n2 – n1
( t2 – t1 ) V
=
+
–
=
+
–
C2 – C1
=
t2 – t1
C
t
график

21.

Как изменяется количество
исходных веществ в ходе
реакции?
?
n
n1
n2
t1
t2
t
назад

22.

Скорость химической
реакции – изменение
концентрации одного из веществ
в единицу времени.

23.

?
В каких единицах измеряют
скорость химической
реакции?
C
t
моль
[ ]
л с

24.

Демонстрационный опыт
Опыт 1.
Опыт 2.
Взаимодействие
двух веществ,
взятых в твердом
виде.
Взаимодействие
двух веществ,
взятых в виде
растворов.
?
В каком случае реакция протекает
быстрее?

25.

Химические реакции
(по фазовому составу веществ)
ГОМОГЕННЫЕ
ГЕТЕРОГЕННЫЕ
Нет границы раздела
между реагирующими
веществами
Есть граница раздела
между реагирующими
веществами
υ гомог. > υ гетерог.

26.

?
Выберите гетерогенные
системы:
кислород – водород
цинк – соляная кислота
цинк – сера
вода – спирт
углекислый газ – вода
кислород – железо
вода – масло

27.

?
От каких факторов зависит
скорость химических
реакций?

28.

Скорость химических
реакций зависит от:
1. температуры;
2. концентрации исходных веществ
(давления – для газов);
3. площади соприкосновения
исходных веществ;
4. природы реагирующих веществ;
5. наличия катализатора.

29.

Фактор
Примеры
реакций
Действие
Наблюдения
фактора

30.

Демонстрационный опыт
«Природа реагирующих веществ»
1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
1 > 2 > 3

31.

Демонстрационный опыт
«Концентрация веществ»
1) Zn + 2HCl(20%) = ZnCl2 + H2↑
2) Zn + 2HCl(10%) = ZnCl2 + H2↑
1 > 2

32.

Закон действующих масс
aA + bB = dD + fF
k C ( A) C ( B)
a
b
C – концентрации исходных веществ
k – константа скорости реакции

33.

Демонстрационный опыт
«Температура»
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
t
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 > 1

34.

Правило Вант-Гоффа
2 1
t 2 t1
10
- температурный
коэффициент
скорости
При увеличении
температуры на
каждые 10о скорость
химических реакций
увеличивается в 2-4
раза.

35.

Якоб Хендрик Вант-Гоффа
Голландский химик. Один из
основателей физической
химии. Исследовал кинетику
реакций, растворы, строение
органических веществ.
Член ряда академий наук и
научных обществ.
Нобелевская премия (1901 г.).
30.08.1852 - 1.03.1911

36.

Демонстрационный опыт
«Площадь соприкосновения
реагирующих веществ»
1) Zn(гранула) + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2) Zn(порошок) + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 > 1

37.

Домашнее задание:
Учебник: § 29, 30, упр. 1, 2, 5, 6.
Записать определения в словарь.