Строение атома (8 класс)

1. Тема урока : "Строение атома".

Тема урока :
"Строение атома".
8 класс

2.

Атом – сложная частица.
Понятие "атом" пришло к нам из далекой античности
( в переводе с греческого "атом" означает " неделимый ").
Этимология названия "неделимый" отражает сущность
атома с точностью до наоборот.

3. I. Доказательства сложности строения атома.

1891г. - ирландский физик Стони ввёл понятие
"электрон" для обозначения частиц, электризующих
янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки
бумаги.
1895г. - открытие рентгеновских лучей
К.Рентгеном.
1896г. - открытие радиоактивности А.Беккерелем.
1897г. - открытие катодных лучей Д.Томсоном.

4.

II. Модели строения атома.
"Сливовый пудинг" Дж. Томсона.
+
+
-
- +
+ - +
+ +
- +
+
-
+
Атом уподоблен сферической капле
пудинга с положительным зарядом.
Внутрь сферы вкраплены отрицательно
заряженные "сливины" – электроны.
Планетарная модель Резерфорда.
Ядро – "Солнце".
Электроны – "планеты".

5.

Современная модель строения атома.
АТОМ
ЭЛЕКТРОННАЯ
ОБОЛОЧКА ( - )
ЯДРО ( + )
ПРОТОНЫ
НЕЙТРОНЫ
ЭЛЕКТРОНЫ
р+
n0
e
m=1
заряд 0
m=0
заряд -1
m=1
заряд +1
Вся масса атома сосредоточена в ядре.
Атом электронейтрален, делим и состоит из
элементарных частиц.

6.

Н
1
1,00797
относительная
атомная масса
водород
Na
порядковый
номер
11
22,9898
натрий
Заряд ядра, число протонов в ядре, число электронов в
атоме равно порядковому номеру элемента в
Периодической системе Д.И.Менделеева.
Число нейтронов определяется по формуле : n0 = Ar – p+

7.

p+ 1
H
p+ 11
Na
ē 1
n0
0
ē 11
n0 12
Определите число протонов, нейтронов и электронов для
атомов:
О
p+ 8
ē
8
n0
8
p+ 13
Al
ē 13
n0 14
p+ 35
Br
ē 35
n0 46

8.

?
Что произойдет, если изменить число протонов в
ядре, т.е. заряд атомного ядра ?
Ответ : образуется новый химический элемент.
?
Что произойдет, если изменить число нейтронов в
ядре ?
Ответ : это будет тот же химический элемент, но
атомы его будут отличаться от исходных своей
массой.
Образуются изотопы.
Относительная атомная масса
1
1
Н
2
1
Н
Заряд ядра
3
1
Н

9.

Строение электронных оболочек атомов.
Каждый электрон в атоме обладает запасом
энергии ( Е связи).
Электроны, имеющие близкие значения Е связи,
образуют энергетические уровни.
энергетические уровни
+
2ē 8ē 18ē 32ē
Число энергетических уровней в
атоме определяется по номеру
периода.
Максимальное число электронов,
находящихся на энергетическом
уровне, определяется по формуле:
2n2, где n – номер уровня.

10.

+1
H
+2
He
2
1
+3
Li
+6
C
2
1
+8
O
2
4
2
6
Число электронов на внешнем
энергетическом уровне равно
номеру группы.
+10
Ne
2
8

11.

+1
H
+2
He
2
1
+3
Li
+6
C
2
1
2
+10
Ne
2
+8
O
8
4
2
6
Если энергетический уровень
содержит максимальное число
электронов, то он называется
завершенным.

12.

Пространство вокруг ядра атома, где
наиболее вероятно нахождение данного
электрона, называется орбиталью этого
электрона.
Форма орбиталей
∞
∞
∞
S – орбиталь
P – орбиталь
На любой орбитали может быть не более 2ē.

13. Электронные формулы.

+1
H
1
1S
№ эн. уровня
1
+2
He
число ē на данной орбитали
форма орбитали
1S2
2
+8
O
1S2 2S2 2p4
2
6

14. Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и электронные формулы для следующих атомов.

Mg+12
1s22s22p63s2
2
8
P+15
2
Cl+17
2
1s22s22p63s23p5
2
8
8 2
5
1s22s22p63s23p6
2
1s22s22p63s23p64s2
8
8
Ar+18
7
Ca+20
2
1s22s22p63s23p3
8
8

15.

До новых
встреч !