Основания и их свойства

1.

Основания и их свойства

2.

3.

Электролитическая диссоциация
• Основаниями называются электролиты, при
диссоциации которых в качестве анионов образуются
только гидроксид-аниона (OH -).
• KOH -> K + + OH -;
• NH 4OH ↔ NH +4 + OH • Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
• Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH-(первая ступень)
• Ba(OH)+ ↔ Ba2++ OH- (вторая ступень)

4.

Общая формула
Ме(ОН)n
Ме- металл со
степенью
окисления: +1, +2
или +3
n- число групп ОНи степень
окисления металла

5.

Номенклатура
Название
основания
Гидроксид
Название
металла в
Р.П.
С.О.
римскими
цифрами
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
Al(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2

6.

7.

Классификация оснований
Основания
Растворимые
(Щелочи)
Нерастворимые

8.

Щелочи
Нерастворимые
основания
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

Применение оснований