Спирты одноатомные и многоатомные

1.

Спирты одноатомные и
многоатомные.

2.

План урока:
Понятие «спирты», их состав и строение.
Классификация спиртов по трем признакам.
Номенклатура спиртов.
Виды изомерии предельных одноатомных
спиртов.
5. Физические свойства спиртов.
6. Биологическое действие этилового спирта на
организм человека, применение спиртов.
1.
2.
3.
4.

3.

Спиртами называют производные углеводородов, в
молекулах которых один или несколько атомов водорода
замещены гидроксильными группами - ОН.

4.

• 1. По числу гидроксильных групп (атомность) спирты
подразделяются на одноатомные (одна группа -ОН) и
многоатомные (две и более групп -ОН).
• Современное название многоатомных спиртов полиолы (диолы, триолы ит.д).
• Примеры:
• двухатомный спирт – этиленгликоль (этандиол – 1,2)
• HO–СH2–CH2–OH
• трехатомный спирт – глицерин (пропантриол-1,2,3)
• HO–СH2–СН(ОН)–CH2–OH .

5.

• 2. По характеру радикалов, связанных с
атомом кислорода, различают
• спирты:
• предельные, или алканолы (например,
СH3 CH2–OH) этиловый спирт.
• непредельные,
или
алкенолы
(CH2=CH–CH2–OH) аллиловый спирт.
• Ароматические(C6H5CH2–OH).
бензиловый спирт.

6.

3. По характеру атома углерода связанного
с гидроксильной группой ОН.

7.

Существование четвертичных спиртов
невозможно, так как четвертичный атом
углерода должен быть связан с 4-мя другими
атомами углерода и на гидроксильную группу
не остается свободных связей

8.

Гомологический ряд.
СnH2n+1OH; R-OH - общая формула
CH3-OH – метанол,
СH3- CH2- OH этанол,
СH3- CH2-СH2- OH пропанол-1,
СH3- CH2-СH2- СH2- OH бутанол-1,
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- OH пентанол-1,
СH3- CH2-СH2- СH2- СH2- СH2- OHгексанол-1.

9.

Номенклатура
• К названию углеводорода добавляют количество
гидроксогрупп (префикс), затем – суффикс ОЛ, затем
указываются номера атомов углерода, с которыми
соединены функциональные группы.
• Название спирта = название УВ + (префикс) + - ОЛ
+ (n1, n2 ..., nn), где префикс обозначает число
групп –ОН в молекуле: 2 – «ди», 3 – «три», 4 –
«тетра» и т. д.
n указывает положение гидроксильных групп в
углеродной цепи.

10.

• Для алканолов характерно два вида изомерии:
• 1. Изомерия углеродного скелета.
• 2. Изомерия положения гидроксильной
группы в углеродной цепи.
• Первым из спиртов, для которых
характерны оба вида изомерии, является
бутанол.
• Задание. Напишите три изомера вещества
C4H9OH.

11.

• Следствием полярности связи О–Н и наличия
неподеленных пар электронов на атоме кислорода
является способность гидроксисоединений к
образованию водородных связей
R
R
R
H O: - H + O: - H + O:
• Это объясняет, почему даже низшие спирты - жидкости с
относительно высокой температурой кипения (т.кип.
метанола +64,7 С).
• При испарении жидкости водородные связи между
молекулами разрываются. Низшие спирты хорошо
растворимы в воде. Поэтому молекулы спиртов образуют
водородные связи с молекулами воды.

12.

• Спирты от С1 до С11 по агрегатному
состоянию – жидкости, с С12высшие спирты –
твердые вещества.
• В отличие от углеводородов спиртов нет в
газообразном состоянии. Это связано с
образованием водородных связей.
• Спирты – растворители. С увеличением
относительной
молекулярной
массы
растворимость спиртов уменьшается. Твердые
спирты в воде не растворимы.
• Температура кипения спиртов выше чем у
углеводородов.

13.

Одноатомный спирт - метанол
• Жидкость без цвета с температурой
кипения +64,7С, характерным запахом
Легче воды. Горит чуть голубоватым
пламенем.
• Историческое название метанола –
древесный спирт.
• Метанол очень ядовит!

14.

Одноатомный спирт - этанол
• Бесцветная жидкость с характерным
запахом и жгучим вкусом, температурой
кипения+78,3С. Легче воды.
Смешивается с ней в любых
отношениях.
• Легко воспламеняется, горит слабо
светящимся голубоватым пламенем.
• Историческое название этанола –
винный спирт.

15.

Многоатомные спирты –
этиленгликоль и глицерин
• Бесцветные сиропообразные жидкости
сладковатого вкуса.
• Они хорошо растворяются в воде и в
этаноле.
• Этиленгликоль кипит при температуре
+198С, а глицерин при +290С.
• Этиленгликоль очень ядовитое вещество!

16.

Вредное воздействие этанола на
организм человека
• При очень большом содержании
алкоголя в крови угнетается активность
двигательных центров мозга, главным
образом страдает функция мозжечка человек полностью теряет ориентацию

17.

• Этиловый спирт
является мощным
наружным антисептиком
и надежным
консервантом.
• Легко понять: если
вещество вызывает
моментальное
прекращение жизни и
гибель микробов, то
такое же действие оно
окажет на наш организм.

18.

• Всем известно, что
в этиловом спирте
десятилетиями
сохраняются
биологические
структуры(кусочки
тканей, органы)
• Это возможно
только потому, что
все процессы
жизнедеятельности
в спирте
прекращаются

19.

• При употреблении
алкоголя мышление
нарушается!
• Несовместимость
между
антисептическим
действием и
применением внутрь в
качестве пищевого
продукта люди не
осознают!
• Смерть человека
наступает при
концентрации этанола
в крови - 5 граммов на
1 литр крови.

20.

• Этиловый спирт
попадает во все
органы и ткани!!!
• Вследствие этого при
опьянении
неизбежно
нарушается работа
всех клеток и
органов любого
человека.

21.

22.

• Очень часто алкоголь является причиной
смертельных отравлений. Особенно опасны
всевозможные зарубежные и отечественные
суррогаты (заменители) винно- водочного
производства.

23.

• Метанол CH3OH
• -производство формальдегида,
муравьиной кислоты;
• - растворитель.
Этанол С2Н5ОН (этиловый
спирт)
- производство ацетальдегида,
уксусной кислоты, бутадиена,
простых и сложных эфиров;
- растворитель для красителей,
лекарственных и парфюмерных
средств;
- производство ликеро-водочных
изделий;
- дезинфицирующее средство в
медицине;
- горючее для двигателей,
добавка к моторным топливам.

24.

Применение этиленгликоля
• Важным свойством
этиленгликоля
является способность
понижать температуру
замерзания воды, от
чего вещество нашло
широкое применения
как компонент
автомобильных
антифризов и
незамерзающих
жидкостей.
• Он применяется для
получения лавсана
(ценного
синтетического
волокна).

25.

Применение глицерина
Применяется в производстве
взрывчатых веществ
нитроглицерина.
При обработке кожи.
Как компонент некоторых
клеёв.
При производстве пластмасс
глицерин используют в
качестве пластификатора.
В производстве кондитерских
изделий и напитков (как
пищевая добавкаE422)

26.

Спасибо за внимание!