Уравнение Клапейрона. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Газовые законы ( изопроцессы)

1.

Уравнение Клапейрона
Уравнение МенделееваКлапейрона
Газовые законы ( изопроцессы)
Тема урока

2.

Универсальная газовая постоянная R
NA k = R
R=8,31 Дж / (моль·К)
Уравнение Менделеева - Клапейрона
pV m
NAk
T
M

3.

Изопроцессы
С помощью уравнения МенделееваКлапейрона можно исследовать газовые
процессы:
если масса газа m= Const и один из
макропараметров P, V или Т не меняются ,
а два остальных меняются,
такие процессы называются
изопроцессами.

4.

m= Const
1. Изотермический процесс - процесс
изменения состояния термодинамической
системы при постоянной температуре .
Если Т =const, то
Закон Бойля-Мариотта
Для данной массы газа произведение
давления газа на его объем постоянно, если
температура газа не
меняется: p1V1=p2V2 при Т = const

5.

Изотермы в разных осях координат
p1V1=p2V2
при Т = const

6.

2. Изохорный процесс-процесс изменения
состояния термодинамической системы при
постоянном объеме.
Закон Шарля
m= Const
Ecли V = const , то
Давление данной массы газа при постоянном
объеме прямо пропорционально абсолютной
температуре:

7.

Изохоры в разных осях координат

8.

3. Изобарный процесс процесс изменения состояния
термодинамической системы при
постоянном давлении .
m= Const
Закон Гей-Люссака
Объем данной массы газа при постоянном
давлении прямо пропорционален
абсолютной температуре:

9.

Изобары в разных осях координат

10.

Закон Дальтона
• Если идеальный газ является смесью
нескольких газов, то согласно закону
Дальтона, давление смеси идеальных
газов равно сумме парциальных
давлений входящих в нее газов.
• Парциальное давление - это такое
давление, которое производил бы газ,
если бы он один занимал весь объем,
равный объему смеси.

11.

Иллюстрация к закону Дальтона