Типы химических реакций

1.

2.

Д.И. Менделеев
«Мощь и сила
науки
во множестве
фактов,
цель – в
обобщении этого
множества»

3.

Тема урока:
«Типы химических
реакций»

4.

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций
1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 → MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2
К какому типу относят каждую
реакцию?

5.

Типы химических реакций
Реакция разложения
Реакция замещения
Реакция соединения
Реакция обмена

6.

Что общего в данных реакциях?
1)
2)
3)
4)
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCO3 = CaO + CO2↑
Cu(OH)2 = CuO + H2O

7.

Лабораторный опыт № 1
МnO2
2Н2О2 = 2Н2О + О2
Прозрачная бесцветная
жидкость
1)
Данная реакция протекает в присутствии
катализатора МnO2 (или при длительном нагревании).
2) Признаки реакции: выделение газа.
3) Тип реакции: реакция разложения.

8.

Реакция разложенияреакция, в результате которой
из одного сложного вещества
образуются два или несколько
простых или сложных веществ.

9.

Что общего в данных реакциях?
1)
2)
3)
4)
2Mg + O2 = 2MgO
BaO + H2O = Ba(OH)2
Fe + S =FeS
4NO2 +2H2O + O2 = 4HNO3

10.

2Мg
серебристый
+ O2 = 2MgO
Белый
1) Данная реакция сопровождается
выделением тепла и света
2) Признак реакции: яркая вспышка
3) Тип реакции: реакция соединения.

11.

Реакция соединенияреакция, в результате которой из
двух или нескольких простых или
сложных веществ образуется одно
более сложное вещество.

12.

Что общего в данных реакциях?
1)
2)
3)
4)
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
H2 + CuO = H2O + Cu
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

13.

Лабораторный опыт № 2
↓
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
голубой раствор
Зеленый раствор
Красный цвет
1) Данная реакция протекает при
соприкосновении веществ.
2) Признаки реакции: изменение окраски;
образование осадка.
3) Тип реакции: реакция замещения.

14.

Реакция замещенияреакция между простым и сложным
веществами,
в результате которой
атомы простого вещества замещают
атомы одного из элементов в
сложном веществе.

15.

Что общего в данных реакциях?
• HCl + NaOH = H2O + NaCl
• Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3
• K2S + 2HCl = 2KCL + H2S

16.

Реакция обмена
сложными

17.

Расставьте коэффициенты
в схемах химических реакций
1) Н2О → Н2↑ + О2↑
2) Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
3) Mg + O2 → MgO
4) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2
К какому типу относят каждую
реакцию?

18.

Подберите коэффициенты и
определите типы реакций
1 вариант
1) Al + S= Al2S3
2) Fe + HCl = FeCl2 +H2
2 вариант
1) Al + CuBr2 = AlBr3 + Cu
2) CuOH = Cu2O + H2O

19. Что общего в данных реакциях?

проверка
1 вариант
1) 2Al + 3S= Al2S3
2) Fe + 2HCl = FeCl2 +H2
Р. СОЕДИНЕНИЯ
Р. ЗАМЕЩЕНИЯ
2 вариант
1) 2Al + 3CuBr2 = 2AlBr3 +3Cu Р. ЗАМЕЩЕНИЯ
2) 2CuOH = Cu2O + H2O
Р. РАЗЛОЖЕНИЯ

20. Реакция обмена - реакция между сложными веществами, в результате которой они обмениваются своими составными частями.

• Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe
• Na + Cl2 = NaCl
• CuCl2 + Al = AlCl3 + Cu
• Fe(OH)3 = Fe2O3 +H2O

21.

• 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe р.замещения
• 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O р.разложения
• 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu р.замещения
• 2Na + Cl2 = 2NaCl
р.соединения
критерии оценивания:«5»- все верно
• «4»- в одном уравнении неверно расставлены
коэффициенты, но верно определен тип
реакции; (или наоборот)
• «3» - неверны коэф-ты, но верны типы ХР в
2-х уравнениях

22.

Рефлексия
Оцените свою работу на уроке с позиции:
Я научился (ась) …
Я узнал (а) …
Мне было сложно понять …

23.

Домашнее задание
§ 21
На «3» - упр.1 (по одному уравнению)
На «4» -упр.1 (по 2 уравнения)
На «5» - упр.3

24. самостоятельно

Спасибо за работу!