Классификация оснований

1.

Классификация оснований
По растворимости в воде:
Растворимые (щелочи) - LiОН, NaОН, КОН, RbОН,
CsOH, Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2,
NH4OH
Нерастворимые - Аl(ОН)3 , Cu(ОН)2, Fе(ОН)3 и др.
По числу гидроксильных групп:
Однокислотные - LiОН, CuОН
Двукислотные - Са(ОН)2, Zn(ОН)2
Трёхкислотные - Fе(ОН)3, Cr(ОН)3

2.

Химические свойства оснований
Растворимые в воде
основания (щелочи)
1. Взаимодействие с кислотами -
реакция нейтрализации
2. Взаимодействие с кислотными
и амфотерными оксидами
Нерастворимые в воде
основания
1. Взаимодействие с кислотами
2. Разлагаются при нагревании
3. Взаимодействие с солями
3. Не изменяют окраску индикаторов

3.

Из приведенного перечня формул веществ
выберете те, которые вступают во взаимодействие
с гидроксидом калия
SO2
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
Zn(NO3)2 Zn(NO3)2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KNO3
Na2SO4
MgO
Al2O3
Al2O3 +2KOH +3H2O = 2K[Al(OH)4]

4.

Способы получения оснований
Растворимые в воде
основания (щелочи)
1. Взаимодействием щелочного или
щелочноземельного металла с водой
Нерастворимые в воде
основания
1. Действием раствора щелочи на соль
того металла, гидроксид которого
необходимо получить
2. Взаимодействием оксида щелочного
или щелочноземельного металла с
водой
3. В технике гидроксиды калия и
натрия получают электролизом
водных растворов NаСl и КСl