Повторение и обобщение. Зависимость свойств веществ от типа химической связи и кристаллической решетки

1. Повторение и обобщение. Зависимость свойств веществ от типа химической связи и кристаллической решетки.

2.

Химическая связь-это силы взаимодействия, которые соединяют
отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

3.

23/05/22
Ковалентная неполярная связь
Химическая
связь,
образования общих
ковалентной.
возникающая
в
электронных пар,
результате
называется
Связь возникающая между одинаковыми неметаллами
называется ковалентной неполярной.
Пример:
Н2
Н + Н
Н Н

4.

23/05/22
Ковалентная полярная связь
Ряд неметаллов.
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
ЭО уменьшается
Пример:
НCl
+δ
+
Н Cl
-δ

5.

Ионная связь
23/05/22
Химическая связь, образующуюся
называется ионной.
между
ионами,
Ион – это частица образующаяся в результате отдачи
или принятия электрона.
Пример:
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
23
0
Na
+11
++ Cl
35
2 8 1
23
0
17
2 8 7
35
+1
Na
+11
0
Na
+ Cl
0
+1
2 8 8
ион хлора
ион натрия
1e
Cl
+17
2 8
-1
-1
Na Cl

6.

23/05/22
ионная связь
Ионная связь образуется между металлом и неметаллом.
Частица, отдающая электроны,
положительный ион.
0
Na
атом
-
1e
превращается
+1
Na
ион
Частица, принимающая электроны, превращается
отрицательный ион.
0
Cl + 1e
атом
в
-1
Cl
ион
в

7.

23/05/22
Металлическая связь
Связь в металлах и сплавах между атом
посредством
обобществленных
электронов
металлической.
Схема металлической связи:
Условные обозначения:
- атом металла
- ион металла
- электрон
– ионами
называют

8. Водородная связь

Межмолекулярная
Возникает между
молекулами
23.05.2022
Внутримолекулярная
Возникает внутри
молекулы

9. Сравнение различных видов связи

Сходство: любой вид связи
образуется за счет перехода
электронов
Различие: способ образования
( передача электронов,
образование общих
электронных пар,
переход электронов в
свободное пространство)
23.05.2022

10. Типы химической связи

H2O
Ковалентная Ковалентная
неполярная полярная
Ионная
KF
H2
NaI
LiBr
О2
NaCl
23.05.2022
Н2S
CO2
NH3
N2
Cl2

11.

23/05/22
Кристаллические решетки
I. Виды кристаллических решеток.
Схема: Строение веществ в твердом агрегатном состоянии.
Твердые вещества
Аморфные
Не имеют четкой,
упорядоченной
структуры.
Кристаллические
Имеют четкую, упорядоченную
структуру (кристаллическую
решетку)
1. Атомную
3. Молекулярную
2. Ионную
4. Металлическую

12.

23.05.2022

13.

23/05/22
Кристаллические решетки.
1. Атомная кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- атом
- ковалентная связь
-Прочные и твердые, практически
нерастворимые, имеют высокие
температуры плавления и кипения,
не проводят электрический ток.
- Пример: алмаз, кремний
германий, бор, оксид
кремния(кварц)

14.

23/05/22
Кристаллические решетки.
2. Ионная кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- ионы
- электростатическое
притяжение
- Прочные и твердые, тугоплавкие и
нелетучие, растворимы в воде,
растворы и расплавы проводят
электрический ток.
- Пример: соли, основания.

15.

23/05/22
Кристаллические решетки.
3. Молекулярная кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- диполь (молекула)
- электростатическое
притяжение
- Непрочные, хрупкие,
легкоплавкие и летучие, некоторые
растворяются в воде, не проводят
электрический ток.
- Пример: вода, лёд, газы, S8 ,P4,
органические вещества

16.

23/05/22
Кристаллические решетки.
4. Металлическая кристаллическая решетка.
Характеристика кристаллической
решетки:
- Условные обозначения:
- ион металла
- атом металла
-электрон
- Ковкие, пластичные, электро- и
теплопроводные, обладающие
металлическим блеском.
- Пример: все металлы.