Азот, строение, свойства. Круговорот азота в природе

1.

УРОК ПО ТЕМЕ
«АЗОТ, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА.
КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ»
«Жизнь учит только тех, кто ее изучает»

2.

Какой элемент объединяет эти рисунки?
«Я пью его в мельчайших
дозах,
на сахар капаю раствор,
А он способен бросить в
воздух
Любую из ближайших
гор»
В. Шаламов
HNO3
HNO3

3.

4. План изучения элемента.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ
СТРОЕНИЕ АТОМА
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ АЗОТА
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ. БИОЛОГИЧЕСКОЕ
ЗНАЧЕНИЕ
ПРИМЕНЕНИЕ

5.

Слово «азот» алхимики
составили из первой и
последних букв трех
алфавитов (латинского,
греческого и древнееврейского)
Генрих
Кавендиш
Кавендиш
Пристли
Джозеф
Одновременно
с РезерВ 1787 г Антуан Лавуазье
фордом
подробно
исследуя
«ядоВ 1772
- а,г. «мефитический
альфа,
в простом
алеф
витый»
«дурной»что
возвоздух»
получили
англичаопыте ипоказал,
установил,ичто
это
недухи,
Г. Кавендиш
Дж.
после
горения
свечи
зет вещество, и в
одно и- тоже
Пристли,
а такаже
швед
замкнутом
объеме
предложил назвать
его
К.В.
Шееле.
закрытого
сосуда
ис
азотом,
что вГ.Кавендиш
переводе
назвал
«испорченный
греческого
означает
-его
омега
поглощения
щелочью
безжизненный.
Многие –
воздух»,
а К.В.газа
Шееле
углекислого
современники
Лавуазье
«дурной
воздух».
Но все
остается
некий
тов
считали название нового
первооткрыватели
«мефи«мефитический
воздух»
элемента не очень удачтического
воздуха»
объ- в
(mephitic
–удушливый),
ным. Так, франц.
Химик
Азот
–природы
«начало
и
яснение
предложил
переименовать
котором
свеча
непроисгорит,
ходящих
химических
азот
в «нитроген»
(обра-преа мышь
гибнет.начал»
конец
всех
зующий селитру).
вращений
искалиЭтому
в ошиназванию
мы обязаны и
бочной
теории
символом азота – N.
«флогистона».

6.

Строение атома
р+ = 7
ПЕРИОД
2
ГРУППА
n0 = 7
VA
N
e = 7
7
2 5
14.0067
14
АЗОТ
Степени окисления: -3; -2; -1; 0;
+1; +2; +3; +4; +5

7.

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ
N2
СВЯЗЬ КВАЛЕНТНАЯ
НЕПЛЯРНАЯ
ТИП СВЯЗИ
0
N +
N
N
N
0
N
N
СВЯЗЬ ТРОЙНАЯ. МОЛЕКУЛА ОЧЕНЬ ПРОЧНАЯ. НИЗКАЯ
РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

8.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ЦВЕТ
Mr(N2)
?<
Mr(воздух)
ЗАПАХ
ВКУС
ЯДОВИТОСТЬ
Ткип = -195,8 0С
Тпл = -210 0С
= 1,25 г/мл
ПЛОХО РАСТВОРЯЕТСЯ В
ВОДЕ (2л N2 В 100 л ВОДЫ)

9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

По отношению к М, Н; элементам с меньшей ЭО,
чем N
окислитель
t
N0
?
N-3
1) Mg + N2
При комнатной t
2) Li + N2
t, P, кат.
3) N2 + H2
По отношению к F и О
N0
?
восстановитель
N+1, +2, +3,+4, +5
t
N2 + O2
Допишите уравнения химических реакций, назовите
полученные вещества, составьте электронный баланс

10. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

• В атмосфере – 78,084% (по объему) и 75,6% (по
массе).
• В литосфере – 0,04% (по массе).
• В живых организмах - 0,3% (по массе).
Занимает V место по распространенности во Вселенной.
Среди природных минералов наиболее известны
селитры:
• чилийская NaNO3
• индийская KNO3
• норвежская Са(NO3)2

11.

КРУГОВОРОТ АЗОТА В ПРИРОДЕ

12.

БИОЛОГИЧЕСКОЕ ЗНАЧЕНИЕ
В организме взрослого человека
содержится до 1,8 кг азота. Он входит в
состав белков (16-17%), ДНК, РНК.
Наряду с фосфором и калием относится к
основным элементам, обеспечивающим рост
и развитие растений.
с
«Азот более драгоценен с
н
о
N
Четыре элемента,
Воедино сливаясь,
Жизнь дают
И строят мир. (Шиллер)
общебиологической точки зрения, чем
самые редкие из благородных металлов»
(В.Л. Омелянский)

13.

БОЛЕЗНЬ ГЛУБИНЫ
На глубине несколько десятков метров водолазы начинают испытывать нечто похожее на легкое опьянение. Во
рту ощущается металлический привкус сжатого азота,
обуревает беспричинное веселье. Это азотный наркоз,
состояние, часто называемое «болезнью глубины». Нужно большое самообладание, чтобы не потерять самоконтроль, не ринуться в глубину без оглядки. Причина здесь
такова: давление увеличивает концентрацию азота,
растворенного в крови, в жировых и белковых тканях
организма. При медленном подъеме избыток растворенного азота удаляется. Очень важно, чтобы он ушел из
организма через легкие. Но если подъем происходит быстро, азот выделяется
в кровь в виде пузырьков, не успевая дойти до
легких. Эти пузырьки закупоривают капилляры.
Тогда организму угрожают сильные боли и даже
смерть. Аналогичные процессы происходят и в
организме летчиков при быстром подъеме
самолета в верхние слои атмосферы.

14. ПРИМЕНЕНИЕ

Производство аммиака,
минеральных удобрений
Соединения азота - в
производстве взрывчатых
веществ.
В медицине, химических
лабораториях.
В электролампах
В хранилищах музеев
В бензохранилищах

15.

7
14,0067
АЗОТ БЕЗЖИЗНЕННЫЙ
БИОГЕНИУМ –
РОЖДАЮЩИЙ ЖИЗНЬ
СДЕЛАЙ СВОЙ ВЫБОР, АРГУМЕНТИРУЙ ЕГО.