Окислительно-восстановительные реакции. Урок 1. 9 класс

1.

Окислительновосстановительные реакции
9 класс-урок1

2.

овр
Окислительно-восстановительные реакции
– реакции, протекающие с изменением
степеней окисления атомов элементов.

3.

конспект
Степень окисления: - это заряд, который возникает на атомах в результате перехода электронов
(условного или действительного) при образовании химической связи.
Элементы с постоянной степенью окисления:
Н, кроме
+1
соединений с ме, где
-1
F
-1
O, кроме
-2
Соединения ОF2 , где
+2
элементы I гр. гл.п/г
+1
элементы II гр .гл.п/г
+2
элементы III гр. гл.п/г
+3
У остальных элементов переменная степень окисления, которая рассчитывается исходя из
правила: алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле = 0
Пример:
Правила в определении степени окисления
Атомы простого вещества имеют степень окисления = 0 ,
У мe всегда (+) степень окисления
У неме: (+) и (-) = 8 – N гр.
Элемент с (+) ст.ок. пишется на 1 месте
Элемент с (-) ст.ок пишется на последнем месте

4.

0
0
+3
-2
2Al + 3 S → Al2S3
0
0
+3
Al – 3e → Al
0
S
-2
+ 2e →
S
6
2
Al – восстановитель,
процесс окисления
0
3
S – окислитель,
процесс восстановления

5.

Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель –
элемент, который
принимает электроны.
0
+2
0
-3
S – 2e → S
P + 3e → P

6.

Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
0
+2
S – 2e → S
Процесс восстановления –
это процесс присоединения
электронов.
0
-3
P + 3e → P

7.

Овр с составлением уравнений Электронного баланса
0
+1
-1
+2
0
-1
Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2
+2
0
Восстановитель
0
+1
Окислитель
Уравнения электронного баланса

8.

Д.з. расставить степень окисления над элементами во всех
уравнениях и составить уравнения электронного баланса в
уравнениях №3 и №4

9.

Значение
окислительновосстановительных
реакций

10.

фотосинтез
О2
О2
О2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
О2

11.

Коррозия металлов
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

12.

Извержение вулканов
S + O2 → SO2

13.

Взрывчатые вещества
P + KClO3 → P2O5 + KCl

14.

Лесные пожары
C + O2 → CO2