Алканы. Химические свойства

1.

Алканы
- Ацеклические углеводороды, с общей формулой : CnH2n+2

2.

Не имеют запаха и
цвета

3.

Изомерия
• Углеродного скелета

4.

Получение
• 1. Основной источник: природные и газы и нефть. В
промышленности углеводороды получают перегонкой
нефтепродуктоы.
• 2. Прямой синтез:

5.

• 3. Каталитическое гидрирование (Ni, Pd, Pt) ненасыщенных
углеводородов:

6.

• 4. Реакция Вюрца ( увеличение углеводородной цепи)

7.

• 5. Гидролиз карбидов:
Be2C+ 4 H2O 2 Be(OH)2 + CH4

8.

• 6. Пиролиз натриевых солей к.к ( или, реакция Дюма)

9.

• 7. Синтез Кольбе ( Электролиз солей к.к)

10.

Химические свойства
• В молекулах алкана соедржатся только малополярные и
неполярные прочные Ϭ- связи, поэтому этот класс углеводородов
очень малоактивен и может вступать в химические реакции либо
с очень активными реагентами, либо в очень жестких условиях.

11.

• 1.Галогенирование ( р-я радикального замещения, протекающая
по цепному механизму)

12.

• 2. Нитрование ( р-я Коновалова) – р-я радикального замещения

13.

• 3. Реакция дегидрирования

14.

• 4. Крекинг

15.

Пиролиз

16.

• 5. Реакция каталитического окисления
• Окисление бутана в присутствии кат при t используется в пром
для пол уксусной к-ты
• Оx метана в зависимости от ( kat, t, P, oкислителя) может
приводить к образованию различных продуктов.
• Реакция окисления метана водой или CO2 называются
конверсией метана:
Смесь полученная
называется – синтез –
газ

17.

• Высокотемпературное или каталитическое оксление метана при
очень высоких P и большом избытке метана позволяет получить
метанол:
При небольшое Р и большом кол-ве
кислорода + кат оксид металла
При использовании в качестве
катализатора Pd, Pt и еще
большем кол-ве O2

18.

• 6. Реакция горения

19.

• 7. Изомеризация. В присутствии катализаторов алканы
неразветвленного строения изомеризуются в алканы с
третичными атомами углерода:

20.

• 8.Дегидроциклизация ( ароматизация)