Окислительно - восстановительные реакции

1.

Преподаватель: Ишбердина Р.Р.
Дисциплина ХИМИЯ
Лабораторная работа
Тема:Окислительновосстановительные реакции

Цель работы:
изучить окислительно-восстановительные свойства различных веществ;
научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Опыт 5.1 Восстановление KMnO4 в кислой среде сероводородной водой
Налить в пробирку 1-2 капли раствора KMnO4, 1-2 капли конц. H2SO4 и прилить 3-4 капли
сероводородной воды. Наблюдать изменение цвета раствора. Написать уравнение реакции
восстановления Mn+7 в Mn+2, указать окислитель и восстановитель.
Опыт 5.2 Восстановление KMnO4 в кислой среде сульфитом калия
В пробирку с 1-2 каплями раствора KMnO4, подкисленного 1-2 каплями конц. H2SO4, насыпать
лопаточку сухой соли К2SO3. Наблюдать исчезновение окраски. Написать уравнение реакции
восстановления Mn+7 в Mn+2, указать окислитель и восстановитель. (реакция на слайде 3)
Опыт 5.3 Восстановление KMnO4 в нейтральной среде сульфитом калия
Налить в пробирку 1-2 капли раствора KMnO4 и 1 лопаточку сухой соли К2SO3. Наблюдать
изменение цвета раствора. Написать уравнение реакции восстановления Mn+7 в Mn+4, указать
окислитель и восстановитель. (реакция на слайде 3)
Опыт 5.4 Восстановление KMnO4 в щелочной среде сульфитом калия
Налить в пробирку 1-2 капли раствора KMnO4, добавить 1 каплю 2 н раствора КОН и 1 лопаточку
сухой соли К2SO3. Наблюдать появление зеленой окраски. Написать уравнение реакции
восстановления Mn+7 в Mn+6, указать окислитель и восстановитель. (реакция на слайде 3)
Опыт 5.5 Восстановление K2Cr2O7 в кислой среде сульфитом натрия
Налить в пробирку 1-2 капли раствора K2Cr2O7, подкислить 1-2 каплями конц. H2SO4 и добавить 1
лопаточку сухой соли Na2SO3. Наблюдать появление зеленой окраски, характерной для ионов Cr+3.
Написать уравнения реакции восстановления Cr+6 в Cr+3, указать окислитель и восстановитель.

Окислительно - восстановительные реакции

1.

2.

3.

4.

5.

6.