Хлороводород

1.

Хлороводород

2.

Строение
+δ
H + Cl
H Cl
Ковалентная сильнополярная связь
─δ

3.

Физические свойства
• Газ
• Без цвета
• С резким запахом
• Дымится на воздухе
• Ядовит
• Легко растворим в воде
• Немного тяжелее воздуха
• Термически устойчив

4.

Получение
• В промышленности – сжиганием водорода в хлоре
H2 + Cl2 → HCl↑ + Q
• В лаборатории:
NaCl(тв.) + H2SO4(конц)t→ Na2SO4 + HCl↑

5.

Химические свойства
• Взаимодействие с водой: HCl + H2O = H3O+ + Cl-

6.

Отравление хлороводородом
поражение
глаз
Первая помощь:
кашель
воспаление
носоглотки
отек
легких
Покраснения,
боль, ожоги
• Промывание слизистых
2% раствором пищевой соды
• Обильное питье
• В глаза капли альбуцид 30%
• При ожогах обмыть водой и
смазать кремом
• Срочное обращение за
квалифиц. помощью всех
пострадавших, т.к. отравление
хлороводором проявляется не
сразу.

7.

Применение
Производство клея
Получение соляной кислоты
Окрашивание тканей
Производство глюкозы
HCl
Получение поливинилхлорида
(ПВХ)
Хлорирование органических
соединений
Металлургия

8.

Хранение и маркировка
Хранение хлороводорода:
• В наземных или немного заглубленных
горизонтальных емкостях
• Под давлением собственных паров
• Отдельно от горючих и активных веществ
• Помещение для хранения должно хорошо
проветриваться и быть сухим