Кислород (8 класс)

1.

Кислород
8 класс

2.

Содержание в природе
В земной коре ω (О) ≈ 49%
В мировом океане ω (О) ≈ 90%

3.

Содержание в природе
В живых организмах ω (О) ≈ 65%
В воздухе ω (О) ≈ 23%

4.

Оксид кремния (IV): песок, кварц,
кремнезем

5.

Оксид алюминия: глинозем,
боксит, корунд, рубин, сапфир

6.

7.

Вода H2O
Углекислый газ CO2
Сернистый газ SO2
Глюкоза C6H12O6
Карбонаты (мрамор, известняк)
CaCO3

8.

Кислород – химический элемент
Находится в VIA подгруппе
ПСХЭ Д.И.Менделеева
Порядковый номер 8
Ar (O) = 16

9.

Кислород – простое вещество
2 аллотропные формы:
Кислород O2
Озон O3

10.

Физические свойства

11.

12.

История открытия

13.

14.

2KNO3 = 2KNO2 + O2↑.
Нитрат
калия
Нитрит
калия
Кислород

15.

Катализаторы – химические
вещества, ускоряющие реакции,
но не расходующиеся в
процессе реакции.
Ферменты – биологические
катализаторы.
В реакции разложения перекиси водорода
H2O2 катализатором является диоксид
марганца MnO2, фермент каталаза.

16.

17.

Химические свойства
• Поддерживает горение.
• Окисляет многие вещества.
• При окислении простых веществ обычно
образуются оксиды.
ВАЖНО!
Не все бинарные соединения с кислородом
являются оксидами:
H2O2 – пероксид водорода (перекись водорода)
OF2 – фторид кислорода

18.

Химические свойства
• Реагирует с металлами
(кроме Au, Pt).
• Реагирует с неметаллами (кроме
инертных газов, хлора, брома,
йода).
• Реагирует со многими сложными
веществами (которые можно
окислить).

19.

галогенами

20.

Хранение, перевозка – в стальных
баллонах голубого цвета

21.

а — сосуд Дьюара;
б — разрез лабораторного сосуда Дьюара;
в — прозрачный сосуд Дьюара с жидким
кислородом

22.

Применение кислорода

23.

Применение кислорода