Теория электролитической диссоциации (ТЭД)

1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

2. План урока

1. Теория электролитической
диссоциации.
2. I- е положение ТЭД.
3. Задания к I-му положению ТЭД.
4. II-е положение ТЭД.
5. Задания к II-му положению ТЭД.

3. 1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Сванте
Аррениус
В 1887г. Шведский учёный
С.Аррениус для объяснения
особенностей водных растворов
веществ предложил теорию
электролитической диссоциации.
В дальнейшем эта теория была
развита многими учёными, в том
числе И.А. Каблуковым и
В.А. Кистяковским.

4.

I-е положение:
Все вещества по их способности
проводить электрический ток в
растворах делятся на электролиты и
неэлектролиты.

5.

Испытание веществ на
электропроводность

6. Вещества в растворах

Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты
(водные растворы не
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Вещества с ковалентной
неполярной и
слабополярной связью
Все растворимые кислоты,
основания (щёлочи) и соли
Все простые вещества,
все оксиды и н/р кислоты,
основания и соли.
проводят эл. ток)

7. Задания к I-му положению ТЭД

1. Какие вещества называются
электролитами и неэлектролитами?
2. Назовите по два вещества, которые
являются электролитами и
неэлектролитами.
3. Укажите вид связи и принадлежность
данных веществ к электролитам и
неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO.
4. Назовите из перечня веществ электролиты
(не забудьте воспользоваться таблицей
растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 ,
NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

8. II-е положение ТЭД

В растворах электролиты диссоциируют
( распадаются ) на положительные и
отрицательные ионы.
Процесс распада электролита на ионы
называется электролитической
диссоциацией (ЭД).
Причиной диссоциации электролита
является его взаимодействие с молекулами
воды (гидратация).

9.

10. Механизм ЭД:

Вещества с
Вещества с
ионной связью:
ковалентной
Ориентация
связью:
диполей воды Ориентация диполей
гидратация воды гидратация
ионизация
диссоциация.
диссоциация

11.

ИОНЫ это
положительно или
отрицательно
заряженные
частицы, в которые
превращаются
атомы или группы
атомов в результате
отдачи или
присоединения
электронов
–

12. Типы ионов

1) По заряду: катионы
(положительные - Mg2+ ) и
анионы (отрицательные- SO42-);
2) По отношению к воде:
Гидратированные и
негидратированные
( в безводных средах)
3) По составу: простые ( Na+, Cl- ) и
сложные ( PO43-, OH- ).

13.

14. Сильные и слабые электролиты

α
nν дисс
nν общ
Зависит
от:
-природы
электролита
- от t °
- от с
Слабые
< 3%
H2S H2SiO3
H2CO3
дисс
общ
Средней силы
3%< <30%
H3PO4 HF HNO2 H2SO3
Сильные >30%
1.Растворимые соли
2.Щелочи: LiOH NaOH KOH RbOH
CsOH FrOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
3.Кислоты HCl, HBr, HI HNO3
HClO4 H2SO4 HMnO4 HClO H CrO
3
2
4

15.

Условия, влияющие на ЭД
Концентрация электролита
Температура
СH3COOН <=> СH3COO- + Н+
Природа электролита

16. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl ↔ Na+ + Cl- HCl ↔ H+ + Cl- Н+Сl─ + H2O ↔ H3O+ +

Упрощённо процесс
диссоциации изображают с
помощью уравнений
диссоциации:
NaCl ↔ Na+ + ClHCl ↔ H+ + ClН+Сl─ + H2O ↔ H3O+ + Clион гидроксония

17. ΙΙΙ –е положение ТЭД Ионы находятся в движении. В постоянном электрическом поле движение ионов становится направленным.

18.

Химические свойства
растворов электролитов
определяются свойствами
тех ионов, которые они
образуют при
диссоциации.

19. ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по характеру образующихся ионов)

ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(ПО ХАРАКТЕРУ ОБРАЗУЮЩИХСЯ
ИОНОВ)
КИСЛОТЫ
ОСНОВАНИЯ
СОЛИ

20. ЗАДАНИЕ

Составьте возможные
уравнения электролитической
диссоциации веществ в водных
растворах:
1) HCl 2) HNO3
3) Н2SiO3

21. ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Кислоты – это электролиты,
которые диссоциируют на
катионы …
и анионы…

22. КИСЛОТЫ - это

КИСЛОТЫ - ЭТО
электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
водорода и анионы кислотного
остатка. HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H+ + H2O = H3O+
ион гидроксония

23. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато

МНОГООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ
ДИССОЦИИРУЮТ СТУПЕНЧАТО
H3PO4 (ортофосфорная кислота)
1) Образование дигидроортофосфат-
ионов
H3PO4 ↔ H+ + H2PO42) Образование гидроортофосфатионов
H2PO4- ↔ H+ + HPO423) Образование ортофосфат-ионов
HPO42- ↔ H+ + PO43-

24. ЗАДАНИЕ

Составьте возможные
уравнения электролитической
диссоциации веществ в водных
растворах.
1) NaOH
2) KOH
3)NH4OH 4) 2Fe(NO3)3

25. ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Основания – это электролиты,
которые диссоциируют на
катионы …
и анионы…

26. ОСНОВАНИЯ - это

ОСНОВАНИЯ - ЭТО
электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
металла и гидроксид-анионы.
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-

27. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

МНОГОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ
ДИССОЦИИРУЮТ СТУПЕНЧАТО
Ba(OH)2 (гидроксид бария)
1) Образование гидроксо-ионов
бария
Ba(OH)2 ↔ OH- + BaOH+
2) Образование ионов бария
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

28. ЗАДАНИЕ

Составьте возможные
уравнения электролитической
диссоциации веществ в водных
растворах.
1) NaCl 2) 4KNO3 3) BaSO4

29. ДОПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Cоли – это электролиты, которые
диссоциируют на
катионы
и анионы

30. СОЛИ -это

СОЛИ -ЭТО
электролиты, которые при
диссоциации образуют катионы
металла (или аммония NH4+) и
анионы кислотных остатков.
Na3PO4
+
3= 3Na + PO4
+
NH4NO3= NH4 +NO3

31. ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ

Вещества, растворы которых
проводят электрический ток,
называют ………
Процесс распада электролита на
ионы называют ……..
Вещества, растворы которых не
проводят электрический ток,
называют ……….
Отношение числа частиц,
распавшихся на ионы, к общему
числу растворенных частиц
называют …………