Общая характеристика неметаллов. 9 класс

1.

2.

Заполнить таблицу:
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение

3.

Общая характеристика неметаллов (9 класс)
Простые вещества-неметаллы можно разделить на три вида агрегатных состояний: газы,
жидкости и твердые вещества. Однако эта классификация будет верной только при
стандартных параметрах окружающей среды, при крайне низких или высоких температурах
состояние веществ может меняться.
Н
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
F, Cl, Br, I, At
O, S, Se, Te
N, P, As
C, Si
B

4.

Общая характеристика неметаллов (9 класс)
Чтобы выявить свойства, общие для всех неметаллов, нужно прежде всего обратить
внимание на их расположение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева.
На данный момент существует 22 неметалла:
бор B, углерод C, кремний Si, азот N, фосфор P, мышьяк As, кислород O, сера S, селен Se, теллур Te,
водород H, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At; а так же благородные газы: гелий He, неон Ne, аргон
Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.
группа
I
III
IV
V
VI
VII
1-й период H
2-й период
3-й период
4-й период
5-й период
6-й период
VIII
He
B
C
N
O
F
Ne
Si
P
S
Cl
Ar
As
Se
Br
Kr
Te
I
Xe
At
Rn

5.

Общая характеристика неметаллов (9 класс)
Неметаллы могут иметь молекулярное и немолекулярное строение.
Благодаря различиям в строении, простые вещества неметаллы существуют
в трех агрегатных состояниях.
Молекулярные: летучие, газообразные, бесцветные - кислород, водород.
Газообразные окрашенные - хлор, фтор.
Единственный жидкий представитель — темно-красный бром.
Твердые, но хрупкие вещества с невысокой температурой плавления —
кристаллы йода, серы, белого фосфора.
Немолекулярные: твердые вещества с высокой температурой плавления —
кремний, графит, алмаз и красный фосфор.
Большинство из неметаллических веществ плохо проводят электричество
и тепло. Исключением является графит — разновидность углерода.
Аллотропия — уникальная способность неметаллического элемента
образовывать несколько простых веществ. Например: озон и кислород, графит
и алмаз.

6.

Общая характеристика неметаллов (9 класс)
Нахождение неметаллов в
природе
кремний
сера
Неметаллы находятся в земной коре (в
большинстве своем кислород и кремний –
76% от массы земной коры а также As, Se, I.
Те, но в очень незначительных количества.
В воздухе (азот и кислород), в составе
растительной массы (98% - углерод ,
водород, кислород, сера, фосфор и азот), а
так же в основе массы человека 97,6% - углерод, водород, кислород, сера, фосфор
и азот). Водород и гелий – входят в состав
космических объектов, включая Солнце.
Чаще всего в природе неметаллы
встречаются в виде соединений.
углерод

7.

Физические свойства неметаллов (9 класс)
1. Ковкость отсутствует
2. Блеска нет
3. Теплопроводность (только графит)
4. Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.
5. Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)
6. Агрегатное состояние:
газообразное(H2, O2, Cl2 ,F2, O3)
• твердое (Р, С)
• жидкое (Br2)
красный
фосфорй
желтый
сера
фиолетовый
йод
бесцветный
алмаз

8.

Общая характеристика неметаллов (9 класс)
Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten). Из-за большой
прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с
разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии.
Многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала
Строение атомов неметаллов
1.
2.
3.
4.
Элементы расположены в главных подгруппах III – VIII групп.
На последнем уровне 3-7(8) электронов.
Радиус атома: в периоде – уменьшается, в группе растет.
Неметаллические свойства:: в периоде – усиливается, в группе – ослабевает.
-
Особенности атомного строения неметаллов
Небольшой атомный радиус;
На внешнем уровне 4-8 электронов;
Располагается только в главных подгруппах;
Характерно высокое значение ЭО.

9.

Неметаллы как восстановители (9 класс)
Неметаллы (кроме фтора) могут проявлять и восстановительные
свойства. При этом электроны атомов неметаллов смещаются к атомам
элементов- окислителей. В образующихся соединениях атомы неметаллов
имеют положительные степени окисления. Высшая положительная степень
окисления неметалла обычно равна номеру группы.
Оксиды: кислотные -