соли аммония
СОСТАВ солей аммония
Физические свойства солей аммония
Химические свойства солей аммония
Химические свойства солей аммония
Химические свойства солей аммония
Химические свойства солей аммония
Химические свойства солей аммония
Получение солей аммония
Применение солей аммония
Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно.
Применение солей аммония
Применение солей аммония
Применение солей аммония
Применение солей аммония
2.09M
Категория: ХимияХимия

Соли аммония

1. соли аммония

2. СОСТАВ солей аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав
которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с
кислотными остатками(КО).
(NH4+ )хКО-х
ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония
карбонат аммония, хлорид аммония,
фосфат аммония, гидросульфат аммония,
сульфид аммония, гидрокарбонат аммония

3.

4. Физические свойства солей аммония

По строению, цвету и
другим свойствам похожи
на соответствующие
соли калия., т. к.
Радиусы ионов
NH4+ и К+
практически равны
Кристаллические
вещества,
хорошо растворимые
в воде

5. Химические свойства солей аммония

ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
1) Диссоциируют в водных растворах:
NH4Cl ↔ NH4 ++ ClЗАДАНИЕ: напишите уравнения диссоциации следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)2SO4 , NH4НSO4
2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена):
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ +CO32- +2H+ +2Cl- →2NH4+ +2Cl- +Н2O +CO2↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

6. Химические свойства солей аммония

ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
3) Взаимодействуют с другими солями (реакция
обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2NO3-→BaSO4 ↓+2NH4+ +2NO3Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

7. Химические свойства солей аммония

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак
(качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится
сульфат аммония. Объясните этапы деятельности.
Запишите качественную реакцию на обнаружения иона
аммония.

8. Химические свойства солей аммония

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
a) если кислота летучая
t
NH4Cl → NH3 ↑ + HCl ↑
(NH4) 2CO3 →
NH4HCO3 →

9. Химические свойства солей аммония

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
б)
если анион проявляет окислительные свойства
t
NH4NО3 → N2 ↑ + 2H2О
или
t
NH4NO3 → N2O + 2Н2O
t
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O

10. Получение солей аммония

Получают взаимодействием NH3 или NH4OH с
кислотами:
NH3 + HNO3→NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O
NH3 + HCl = NH4Сl
(дым без огня)
ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)3РО4 , NH4НSO4

11. Применение солей аммония

Русский химик Д.Н Прянишников выяснил
что растения предпочитают ионы аммония
лучше нитратов
Самое эффективное азотное удобрение –
NH4NО3 нитрат аммония (аммиачная
селитра). Сульфат аммония (NH4)2SO4 —
дешёвое азотное удобрение

12. Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно.

*Азот – основа жизни на земле.
*На Земле постоянно
происходят процессы
превращения веществ живой и
неживой природы. В результате
этих превращений
неорганические вещества
неживой природы – соли
аммония, нитраты, могут
превращаться в сложные
органические вещества – белки.
А белки – это основа всего
живого. В белках содержится
18% азота.
«Жизнь – есть способ
существования белковых
тел»
Ф. Энгельс
Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

13. Применение солей аммония

Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками
алюминия и угля используют в качестве
взрывчатого вещества - аммонала , который
широко применяют при разработке горных пород.

14. Применение солей аммония

Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония
(NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они
легко разлагаются при нагревании и образуют газы,
разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

15. Применение солей аммония

Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии и
лужении металлов, так как он очищает
поверхность металла от оксидной плёнки и к ней
хорошо пристаёт припой.
В гальванических элементах (сухих батареях) в
качестве электролита

16. Применение солей аммония

Хлорид аммония применяется при изготовлении
дымовых шашек.

17.

СИНКВЕЙН
Соли аммония
Полезные, важные,
Превращают пустыни в оазисы,
Реагируют, как все соли, с солями, кислотами и
щелочами.
Разлагаются.
В сельском хозяйстве применяются.

18.

Задания на оценку (выполнить в тетради)
1. Заполните таблицу – запишите молекулярные,
полные и краткие ионные уравнения для следующих
солей аммония:
Химическое
название
соли
1. Карбонат
аммония
2. Сульфид
аммония
3. Сульфат
аммония
4. Нитрат
аммония
Тривиальное Формула
название
соли
соли
Химические
свойства, общие с
другими солями
Специфическ
ие
химические
свойства

19.

Задания на оценку (выполнить в тетради)
2. Определите вещество (назовите его, приведя все
возможные названия; напишите формулу). Напишите
уравнения реакций в молекулярном и ионных видах:
соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра
образует белый творожистый осадок; с щелочью выделяется
газ, при горении которого образуется азот.
3. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и
нитрате аммония. Какое из перечисленных соединений
представляет большую ценность для минерального питания
растений?
4. Решите задачу (по желанию на дополнительную
оценку): При взаимодействии нитрата аммония с
гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу
прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если
массовая доля гидроксида натрия в растворе 30%

20.

Распечатайте для дальнейшей работы лист по
лабораторным способам получения газов.
(Не заполнять!)
English     Русский Правила