Соли аммония

1. соли аммония

2. СОСТАВ солей аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав
которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с
кислотными остатками(КО).
(NH4+ )хКО-х
ЗАДАНИЕ: составьте формулы солей аммония
карбонат аммония, хлорид аммония,
фосфат аммония, гидросульфат аммония,
сульфид аммония, гидрокарбонат аммония

3.

4. Физические свойства солей аммония

По строению, цвету и
другим свойствам похожи
на соответствующие
соли калия., т. к.
Радиусы ионов
NH4+ и К+
практически равны
Кристаллические
вещества,
хорошо растворимые
в воде

5. Химические свойства солей аммония

ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
1) Диссоциируют в водных растворах:
NH4Cl ↔ NH4 ++ ClЗАДАНИЕ: напишите уравнения диссоциации следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)2SO4 , NH4НSO4
2) Взаимодействуют с кислотами (реакция обмена):
(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑
2NH4+ +CO32- +2H+ +2Cl- →2NH4+ +2Cl- +Н2O +CO2↑
CO32- + 2H+ → Н2O + CO2 ↑

6. Химические свойства солей аммония

ОБЩИЕ С ДРУГИМИ СОЛЯМИ
3) Взаимодействуют с другими солями (реакция
обмена):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2NO3-→BaSO4 ↓+2NH4+ +2NO3Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

7. Химические свойства солей аммония

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. При нагревании со щелочами выделяется аммиак
(качественная реакция на ион аммония):
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Задание: Определите, в какой из трех пробирок находится
сульфат аммония. Объясните этапы деятельности.
Запишите качественную реакцию на обнаружения иона
аммония.

8. Химические свойства солей аммония

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
a) если кислота летучая
t
NH4Cl → NH3 ↑ + HCl ↑
(NH4) 2CO3 →
NH4HCO3 →

9. Химические свойства солей аммония

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
2. Разлагаются при нагревании:
б)
если анион проявляет окислительные свойства
t
NH4NО3 → N2 ↑ + 2H2О
или
t
NH4NO3 → N2O + 2Н2O
t
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O

10. Получение солей аммония

Получают взаимодействием NH3 или NH4OH с
кислотами:
NH3 + HNO3→NH4NO3
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+2Н2O
NH3 + HCl = NH4Сl
(дым без огня)
ЗАДАНИЕ: напишите уравнения получения следующих солей
(NH4) 2CO3 , (NH4)3РО4 , NH4НSO4

11. Применение солей аммония

Русский химик Д.Н Прянишников выяснил
что растения предпочитают ионы аммония
лучше нитратов
Самое эффективное азотное удобрение –
NH4NО3 нитрат аммония (аммиачная
селитра). Сульфат аммония (NH4)2SO4 —
дешёвое азотное удобрение

12. Роль азотных соединений в жизни человека и общества велика, а применение разнообразно.

*Азот – основа жизни на земле.
*На Земле постоянно
происходят процессы
превращения веществ живой и
неживой природы. В результате
этих превращений
неорганические вещества
неживой природы – соли
аммония, нитраты, могут
превращаться в сложные
органические вещества – белки.
А белки – это основа всего
живого. В белках содержится
18% азота.
«Жизнь – есть способ
существования белковых
тел»
Ф. Энгельс
Без азота → нет белка →без белка →нет жизни.

13. Применение солей аммония

Нитрат аммония NH4NО3 в смеси с порошками
алюминия и угля используют в качестве
взрывчатого вещества - аммонала , который
широко применяют при разработке горных пород.

14. Применение солей аммония

Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония
(NH4)2CO3 применяют в кондитерском деле, так как они
легко разлагаются при нагревании и образуют газы,
разрыхляющие тесто и делающие его пышным, например:
NH4HCO3 = NH3↑ + Н2O↑ + CO2↑

15. Применение солей аммония

Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии и
лужении металлов, так как он очищает
поверхность металла от оксидной плёнки и к ней
хорошо пристаёт припой.
В гальванических элементах (сухих батареях) в
качестве электролита

16. Применение солей аммония

Хлорид аммония применяется при изготовлении
дымовых шашек.

17.

СИНКВЕЙН
Соли аммония
Полезные, важные,
Превращают пустыни в оазисы,
Реагируют, как все соли, с солями, кислотами и
щелочами.
Разлагаются.
В сельском хозяйстве применяются.

18.

Задания на оценку (выполнить в тетради)
1. Заполните таблицу – запишите молекулярные,
полные и краткие ионные уравнения для следующих
солей аммония:
Химическое
название
соли
1. Карбонат
аммония
2. Сульфид
аммония
3. Сульфат
аммония
4. Нитрат
аммония
Тривиальное Формула
название
соли
соли
Химические
свойства, общие с
другими солями
Специфическ
ие
химические
свойства

19.

Задания на оценку (выполнить в тетради)
2. Определите вещество (назовите его, приведя все
возможные названия; напишите формулу). Напишите
уравнения реакций в молекулярном и ионных видах:
соль белого цвета, растворима в воде; с нитратом серебра
образует белый творожистый осадок; с щелочью выделяется
газ, при горении которого образуется азот.
3. Сравните содержание азота в хлориде, сульфате и
нитрате аммония. Какое из перечисленных соединений
представляет большую ценность для минерального питания
растений?
4. Решите задачу (по желанию на дополнительную
оценку): При взаимодействии нитрата аммония с
гидроксидом натрия образовалось 3,4 г газа. Найдите массу
прореагировавшего раствора гидроксида натрия, если
массовая доля гидроксида натрия в растворе 30%

20.

Распечатайте для дальнейшей работы лист по
лабораторным способам получения газов.
(Не заполнять!)