Металлы: общая характеристика

1.

2.

Химические элементы – металлы.
Из 114 известных элементов –
92 относятся к металлам.
Металлы – это химические
элементы, атомы которых
отдают электроны внешнего
( предвнешнего) электронного
слоя, превращаясь в
положительные ионы (катионы).

3.

Роль металлов в истории развития
человечества
Семь металлов создал свет
По числу семи планет:
Медь, железо, серебро…
Дал на Космос на добро.
Злато, олово, свинец…
Сын мой, сера – их отец.
А еще ты должен знать:
Всем им ртуть – родная мать.
Самородок золота
Железный метеорит
Самородная медь
Самородок серебра

4.

Главные особенности элементов
металлов.
Малое число валентных электронов ( [1-3] ).
Сравнительно большие радиусы атомов.
Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).
Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).
Некоторые химические элементы металлы обладают
двойственными свойствами (амфотерность).

5.

Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Группа
I
II
III
Период
1
2
3
4
5
6
7
Li
B
IV V VI VII VIII
Элементы побочных подгрупп –
металлы (переходные или d –
элементы.
Все элементыметаллы:
s –; p –; d –; f -.
Fr
At

6.

Положение металлов в ПСХЭ

7.

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
В главной подгруппе
Число электронов на внешнем слое не изменяется
Радиус атома увеличивается
Электроотрицательность уменьшается
Восстановительные свойства усиливаются
Металлические свойства усиливаются

8.

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И.
Менделеева
В периоде:
Заряды ядер увеличиваются
Радиусы атомов уменьшаются
Число электронов на внешнем слое увеличивается
Электроотрицательность увеличивается
Восстановительные свойства уменьшаются
Металлические свойства ослабевают

9.

Положение металлов в ПСХЭ
Группы металлов
Щелочные
металлы.
Свое название
получили от
названия
соответствующих
им гидроксидов –
щелочей.
Щелочноземельные
металлы.
Название указывает на
то, что оксиды этих
металлов (раньше
называли «землями»)
при растворении в воде
образуют щелочи.

10.

Химическая металлическая связь.
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах
между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах
кристаллической решетки, которая осуществляется
обобществленными электронами.

11.

Кристаллическая решетка
• Металлическими называют решётки, в узлах которых
находятся атомы и ионы металла, между ними свободные
электроны.

12.

Металлический
блеск
Пластичность
Электропроводность
Плотность
Теплопроводность
Твердость
Температура
кипения
Температура
плавления

13.

Металлы
черные
цветные

14.

Металлы
легкие
( плотность не более 5 г/см3 )
тяжелые
( плотность больше 5 г/см3 )

15.

Металлы
мягкие
твердые

16.

Металлы
легкоплавкие
тугоплавкие
( t пл < 1539 0С )
( t пл > 1539 0С )

17.

Основные физические свойства
→
+
е
→
е
Электропроводность
связана с направленным
движением электронов при
помещении
металла
в
электрическое поле.

18.

Основные физические свойства
Теплопроводность
обусловлена
большой
подвижностью
электронов,
которые
сталкиваясь
с
колеблющимися
атомами
и
ионами
обмениваются с ними
энергией.
Происходит
выравнивание
температуры по всему
куску металла .

19.

Основные физические свойства
Пластичность и ковкость
металлов связана со
смещением слоев
кристаллической решетки
относительно друг друга .

20.

21.

Химические свойства металлов
• Основным химическим свойством металлов является
способность их атомов легко отдавать свои валентные
электроны и переходить в положительно заряженные
ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют
электронов; их ионы всегда заряжены положительно.

22.

Металлы – простые вещества.
В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:
1. Малое количество электронов.
2. Очень большой атомный радиус.
Способствует быстрой отдаче электронов атомом
металла в результате их взаимодействия с другими
атомами
Me° - nē
окисление
Me