Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации

1.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ
ДИССОЦИАЦИЯ.
СТЕПЕНЬ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ

2.

Прибор для определения
электропроводности
Угольные
электроды

3.

NaCl
Сахар
Н2О
NaCl
Сахар
HCl

4.

Электролиты – вещества, водные растворы и расплавы
которых проводят электрический ток
Неэлектролиты – вещества, водные растворы и расплавы
которых не проводят электрический ток
Неэлектролиты
Растворы сахара,
спирта, глюкозы
Электролиты
Растворы солей,
щелочей и кислот

5.

Вещества проводят
электрический ток
за счёт ионов
Сванте Аррениус
В растворе находятся
свободные ионы
Электролитическая диссоциация –
процесс распада электролита на
ионы при растворении или
расплавлении

6.

При растворении
электролита происходит
взаимодействие
растворённого вещества
с водой
И.А. Каблуков
В растворе
находятся не
свободные ионы, а
гидратированные
В.А. Кистяковский

7.

Диссоциация веществ с ионным
типом связи
NaCl = Na+ + Cl-

8.

Диссоциация веществ с ковалентным
полярным типом связи
HCl = H+ + Cl-

9.

Диссоциация веществ с
ионным типом связи
Диссоциация веществ с
ковалентным
полярным типом связи
Ориентация диполей воды около иона
кристалла;
Ориентация диполей воды вокруг
противоположных полюсов электролита;
Взаимодействие (гидратация) диполей
воды с противоположно заряженными
ионами кристалла;
Взаимодействие (гидратация) молекул
воды с молекулами электролита;
Распад (диссоциация) кристалла на
гидратированные ионы
Ионизация молекул электролита, т.е.
превращение ковалентной полярной
связи в ионную;
Распад (диссоциация) молекул
электролита на гидратированные ионы

10.

Ассоциация – объединение гидратированных
ионов
негидратированный ион меди (Cu2+)
гидратированный ион меди (Cu2+ · nH2O)

11.

Степень диссоциации
α – степень диссоциации
Степень диссоциации – это отношение количества вещества
электролита, распавшегося на ионы (nД), к общему
количеству растворённого вещества (nР)
α = nД/nР
Ели α = 0, то диссоциация отсутствует
Если α = 1, то электролит полностью диссоциирует на ионы

12.

Степень диссоциации зависит от:
Концентрации электролита
Температуры
Природы самого электролита
Электролиты
Природы растворителя
сильные
α=1
слабые
α=0

13.

Электролиты
Сильные
Практически все соли,
сильные кислоты,
все щёлочи
Слабые
Вода, слабые кислоты,
водный раствор аммиака
NH3 · H2O, нерастворимые
основания